Cuso4 Naoh

de gás (NO2) na cor castanho até a solução ficar límpida. Isto ocorreu devido à ação do agente oxidante HNO3. Adição de hidróxido de sódio 3M ao sistema. Cu(NO3)2+ 2 NaOH→ Cu(OH)2↓ + 2 NaNO3 Com a adição de NaOH houve a formação de um precipitado gelatinoso de cor azul. Constatou-se através da adição de um pequeno excesso de NaOH 3M que a reação foi completa pois não houve mais formação de precipitado. Aquecimento sistema Cu(OH)2→ CuO↓ + H2O ∆ Aqueceu-se a solução até…

cor. Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml das seguintes soluções: 1- 0,2mol de CuSO4 e 0,2mol de Fe2(SO4)3 2- 0,2mol de CuSO4 e 3,0mols de NH4OH Os reagentes foram observados por alguns minutos para identificar evidências de reação. Procedimento 2: Tipos de precipitado. Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml das seguintes soluções: 1- HCl 1,0mol + AgNO3 0,1mol 2-BaCl2 0,1mol + H2SO4 1,0mol 3- MgCl2 1,0mol + NaOH 3,0mols 4- Na2S2O3 0,1mol + H2SO4 1mol Os regentes foram observados…

• • Resumo: Neste experimento, analisamos a mistura CuSO4 (Sulfato de cobre II) e alguns processos como: Redução granulométrica do CuSO4, desidratação do CuSO4 penta hidratado até CuSO4 anidro, solubilização do CuSO4 anidro em água, Formação de Hidróxido de Cobre II (precipitado azul gelatinoso), Formação de Óxido Cúprico (precipitado preto) e Formação de CuSO4 hidratado. Para que isso desse certo, seguimos um roteiro já preparado. Podendo assim, analisar

2 mol de CuSO4 e 0,2 mol de Fe2(SO4)3. Logo após o procedimento foi repetido com CuSO4 0,2 mol e NH4OH 3 mol. 2. Foram feitas as seguintes adições de substâncias HCL 1 mol + AgNO3 0,1 mol , BaCL2 0,1 mol + H2SO4 1 mol , MgCL2 1 mol + NaOH 3 mol e Na2S2O3 + H2SO4 1 mol. 3. Foram observadas as mudanças ocorridas nas reações a seguir: NaHCO3 0,2 mol + HCL 1 mol e Mg(s) + HCL 1 mol. 4. Foi realizada uma série de testes para analisar as propriedades químicas do sulfato de…

quando adicionou-se no sulfato de cobre (CuSO4) o hidróxido de sódio (NaOH). O CuSO4 era inicialmente azul e o NaOH era inicialmente incolor. Após a reação observou-se que formou-se um precipitado, o que indica ter ocorrido uma reação de dupla troca e uma reação de formação de precipitado. O produto ficou com coloração azul com precipitado branco no fundo do recipiente. A reação que ocorreu foi de sal + base, como mostra a equação a seguir: NaOH(aq) + CuSO4(aq) --> Cu(OH)2(s) +…

1.0) OBJETIVO: Identificação dos Íons de cátions com excesso de reagente NaOH. 2.0) INTRODUÇÃO: A importância da análise de cátions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando dispomos de uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma modificada de identificarem-se as impurezas presentes numa amostra ou,…

Neste primeiro experimento foram colocadas as soluções 0,2 M CuSO4 e 0,2 M Fe2(SO4)3 em um tubo de ensaio para determinar se houve reação e quais evidências poderiam ser observadas. Em seguida este mesmo experimento foi realizado utilizando CuSO4 0,2 M e NH4OH 3 M. 3.2 Tipos de precipitado Foram obtidos os seguintes sistemas para observar e comparar os precipitados originados: HCl 1 M + AgNO3; BaCl2 0,1 M + H2SO4 1 M; MgCl2 1 M + NaOH 3 M; Na2S2O3 0,1 M + H2SO4 1 M. 3.3 Liberação de…

experimento foi dividido em duas partes, a primeira parte foi subdividida em 6 itens; Primeira parte: a) Cr2 O7 2- + 2NaOH Cr2O72- + 2HO- 2CrO42- + H2O Ao adicionar NaOH ao íon dicromato a reação ocorreu no sentido do consumo dos reagentes e formação dos produtos. O NaOH(aq) por ser uma base forte dissocia-se em Na+ e HO-. O HO- reage com dicromato para formar os íons cromato mais H2O. Observou-se uma mudança de cor durante a reação que passa do…

utilizados foram Mg(s), Zn(s), Cu(s), Al(s) e Fe(s). As soluções utilizadas foram: CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4(aq) AgNO3(aq) Azul Amarelo (claro) Incolor Incolor Nota: HgCl2(aq) seria incluído na experiência original, sugerida pelo livro, porém não foi utilizado. 1.3 Procedimento: Foram adicionados 2mL das soluções em cada tubo de ensaio e mergulhadas as amostras dos metais, conforme a tabela. Soluções/Metais CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4(aq) AgNO3(aq) Mg(s) 1* 6* 11* …

Reagentes e Indicadores •Ácido clorídrico (HCl) •Amônia (NH3) 0,5 mol/L •Cloreto de potássio (KCl) 0,1 mol/L •Dióxido de manganês (MnO2) •Hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) •Hidróxido de sódio (NaOH) 0,05 mol/L •Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L •Sódio metálico •Sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol/L •Fita de magnésio •Fenolftaleína Procedimento Parte A: Em um tubo de ensaio, foram transferidos através de uma pipeta, 2,0 ml de água, cinco gotas de solução de nitrato…