Cuso4 Naoh

ml Pinça de madeira Tina de vidro Funil para líquidos Funil de papel para sólidos Hotte Estufa Luvas de borracha Bata Reagentes Fio de cobre (cerca de 0.34g) Água destilada Solução de HNO3 (16 mol/dm3) Solução de HCl Solução de H2SO4 (6 mol/dm3) NaOH Zinco em pó Acetona Álcool Página |5 Procedimento A. Preparação do Ácido Sulfúrico (H2SO4 (aq)) diluido: 1. 2. 3. 4. 5. 6. Colocar água destilada no balão volumétrico (até cerca de metade); Colocar dentro de uma tina de vidro com…

Precipitar sob a forma de compostos insolúveis (carbonatos, hidróxidos, sulfetos, etc.), filtrar e armazenar. Cloro, bromo, dióxido de enxofre Absorver em NaOH 2N, verter em recipiente adequado. Cloretos de ácido,anidridos de ácidos,Pcl3,PCl5,cloreto de tionila,cloreto de sulfurila Sob agitação. Com cuidado e em porções, adicionar à muita água ou NaOH 2N, neutralizar, verter em recipiente adequado. Ácido clorosulfônico, ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico concentrado Gotejar, sob…

qualitativamente. PARTE EXPERIMENTAL Materiais utilizados Reagentes Pinça Sódio metálico Bastão de vidro Etoxico de sódio Faca Nitrato de prata (AgNO3) Balança e um béquer Sulfato de cobre (CuSO4) Erlenmeyer de 125 mL Fenolftaleína. Bureta Azul de bromotimol Papel absorvente Ftalato ácido de potássio Estufa Tubo de ensaio Balão volumétrico de 50 mL Etapa I: Obtenção de uma base 1.1 – Com o uso de uma…

precisão da experiência. 2) Catálise Preparou-se três tubos de ensaio e adicionou-se em cada um deles um dos reagentes abaixo: Utilizou-se 1mL de cada reagente. No primeiro tubo de ensaio adicionou-se NaOH 2,5M. No segundo, adicionou-se H2SO4 2M + KMnO4. E no terceiro, adicionou-se H2SO4 2M + CuSO4. E adicionou-se a cada um desses tubos 2 mL de solução de H2O2 1:5. 3) Equilíbrio Químico Solicitou-se 20 mL de uma solução denominada padrão já preparada pela adição de 15 mL de Fe…

No entanto, como o amoníaco é um gás, quando o produto de limpeza amoniacal seca, liberta-se para a atmosfera amoníaco. • Ensaios efectuados Num primeiro ensaio adicionámos ao produto A (limpa-vidros) e ao produto B (adubo) hidróxido de sódio (NaOH), aquecendo de seguida o tubo de ensaio. Quando se colocou o papel vermelho de tornesol junto do tubo de ensaio de ambos os produtos verificou-se que este mudou para a cor azul. Equações: NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + HO- (aq) H+

K2SO4 0,1 mol.Lˉ1 1,0 1,5 CuSO4 0,1 mol.Lˉ1 1 gota (NH4)2S2O8 0,1 mol.Lˉ1 2,0 2,0 1,5 0,5 2,0 Tempo(segundos) 26s 23s 22s 41s 104s 47s 93s 1s Parte B - Catálise 1- Foi preparado três tubos de ensaio e adicionado a cada um deles um dos reagentes abaixo: a)NaOH 2,5 mol.Lˉ1 b) H2SO4 2,0 mol.Lˉ1 + KMnO4 0,1 mol.Lˉ1 c)H2SO4 2,0 mol.Lˉ1 + CuSO4 0,2 mol.Lˉ1 2- Foi adicionado a cada um desses

sulfúrico, embora tenham volumes diferentes. 4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES 4.1 Preparo de 50 mL de solução de CuSO4 a 0,1 mol/L 1. Calculo da massa do sal: m= M. Mm. V Onde: m = massa; M = molaridade; Mm= massa molecular; V = volume (em litros). mCuSO4 = 0,1mol/L . 159g/mol . 50.10-3/L = 0,79g ~ 0,8g de CuSO4 4.2 Preparo de 250 mL de solução de NaOH a 0,1 mol/L 1. Calculo do volume a ser usado: m= M. Mm. V mNaOH = 0,1mol/L . 40g/mol . 0,25L mNaOH = 1g …

saturada de NaOH 3 Solução de CaCl2 4 Solução de NH4Cl Anotou-se o que aconteceu em cada tubo. Para verificar a reversibilidade das reações, adicionou-se água destilada em pequenas porções e agitou-se até a dissolução completa dos precipitados. 4. RESULTADOS 4. 4.1. RESULTADOS OBTIDOS 4.1.1. Equilíbrio Homogêneo Tubo Sistema Resultado 1 Solução de CuSO4 Solução padrão de cor azul forte 2 Solução de CuSO4 + H2O Solução diluída de cor azul claro.. 3 Solução…

para evitar o crescimento de microrganismos, nomeadamente algas e fungos. E ainda utilizado nas misturas para conservação de madeiras de construção em tinturarias e como produto intermediário em várias indústrias. O sulfato de cobre penta hidratado CuSO4 5H2O é um sólido cristalino de cor azul escura, que forma cristais. Este composto sintetiza-se fazendo reagir acido sulfúrico com oxido de cobre. 2- FUNDAMENTAÇAO TEORICA As…

CONCENTRAÇÃO COMUM 4- (UFB) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g 5- (UFV) Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L 6- (UFU)O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na concentração…