Cuso4 Naoh

S30 S37 S45 Ácido clorídrico HCl 3 mol/dm3 R34 R37 S9 S26 S36 S37 S39 S45 Di-hidrogénio H2 R12 S9 S16 S33 Ácido nítrico HNO3 15 mol/dm3 R8 R35 S23 S26 S36 S37 S39 S45 Hidróxido de Sódio NaOH 2 mol/dm3 R34 S26 S36 S37 S39 S45 Dióxido de azoto NO2 R26 R34 S9 S26 S28 S36 S37 S39 S45 Zinco (em pó) Zn R15 R17 R50 R53 S43 S46 S60 S61 Acetona CH3(CO)CH3 R11

determine o volume deslocado. Repetir a operação com as outras amostras de metais disponíveis. B) Reações de Metais Com sais. Adicionar um pouco de Zinco(Zn) em pó a 3 tubos de ensaio. Posteriormente, adicione 2 mL de uma solução de sulfato de cobre(CuSO4) ao Tubo 1. Ao Tubo 2, adicionar 2 mL da solução de cloreto de sódio (NaCl), e 2 mL da solução de nitrato de prata ao Tubo 3. Aguarde 10 minutos agitando os tubos de vez em quando. C) Reações de Metais com Ácido. Numere…

amônio: (NH4)2CO3, dentro de um tubo de ensaio, e segurando-o com a pinça de madeira, o tubo foi levado até a chama do bico de Bunsen para aquecimento. 3.4. Perda de água de cristalização Colocou-se uma porção de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 x 5H2O) em um tubo de ensaio, utilizando-se uma espátula. Com uma pinça de madeira segurando o tubo de ensaio, levou-se-o até a chama do bico de Bunsen para que fosse aquecido. Após o aquecimento, deixou-se a substância esfriar e,…

Ferro sólido (pregos); Alumínio sólido; Fenolftaleína/azul de bromotimol; Solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 0,25 M; Solução de hidróxidode sódio (NaOH) 3,0 M; Solução de cromato de potássio (K2CrO4) 0,25 M; Solução de ácido clorídrico (HCl)1:1; Solução de acetato de chumbo II(PbCH3COO)2 0,25 M; Solução de sulfato de cobre (CuSO4) 1M; Suporte para tubos de ensaio; Solução de ácido fosfórico (H3PO4) 1 M. RESULTADOS E PROCEDIMENTOS Tabela 1 …

substâncias novas. Material utilizado: - Balança analítica; - Bastão de vidro; - 1 proveta graduada de 50 mL e 100 mL; - 4 béquer de 100 mL; - Espátula; - Ácido Clorídrico (HCl); - Hidróxido de amônio (Nh4OH); - Hidróxido de sódio (NaOH) - Sulfato de cobre (CuSO4). Procedimento: Parte I: Reações de síntese ou adição * Procedimento: . Mediu-se com auxilio de uma proveta, 10 mL de HCl que foi colocado dentro de um béquer onde se adicionou uma certa…

elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos, devido aas transeções d-d, e paramagnéticos. CuSO4.5H2O e muitos sais hidratados de Cu(II) são azuis. Mediante aquecimento intenso, oxo-sais, se decompõem a CuO que é preto. A adição de NaOH a uma solução contendo Cu+ leva a formação de um precipitado do hidróxido, azul. Soluções aquosa de Cu2+ formam muitos complexos com amônia e aminas, é difícil adicionar o quinto e o sexto grupo NH3, mas é possível obter [Cu(NH3)3]2+…

o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O). Procedimentos Para o procedimento experimental, foram utilizados os seguintes reagentes e materiais: Oxido de cobre (II) CuO, álcool etílico absoluto, água destilada, ácido sulfúrico 6 molL -1, NaOH 0,1mol L-1, BaCL2 0,1 mol L-1, balança, banho de gelo, bico de bunsen, espátula, bastão de vidro, proveta de 10ml, béquer de 100ml, erlenmeyer de 100ml, vidro relógio, estante com 04 tubos de ensaio, papel de filtro qualitativo. Dando…

|----- | |Água destilada |=------ |------ |1ml | |NaOH 2,5N |5gotas |5gotas |5gotas | |CuSO4 1% |5gotas |5gotas |5gotas | |RESULTADO |Roxo

 Iodo (I2);  Tiras de magnésio metálico;  Pinça de madeira;  Espátulas;  Água destilada;  Bico de Bunsen;  Clorofórmio (CHCl3);  Tubos de ensaio;  Germens de ebulição;  Sulfato de cobre II (CuSO4) 1,0 M;  Solução de ácido clorídrico(HCl) 1,0 M;  Hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 M;  Amônia (NH3) 1,0 M;  Carbonato de cálcio (CaCO3(S));  Cloreto de sódio (NaCl(S));  Fibras de aço. 2.2 Métodos 2.2.1 Transformação via aquecimento de substâncias sólidas…

Conclusão | CuSO4 + Fe2(SO4)3 | Azul + Amarelo alaranjada | Verde oliva | K2CrO4 + H2SO4 | Amarelo + Incolor | Laranja | CuSO4 + NH4OH | Azul + Incolor | Azul escuro | Parte B - Tipos de precipitado * Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml das seguintes soluções: Reação | Observações | Conclusão | HCl + AgNO3 | Turvo | Granular | BaCl2 + H2SO4 | Turvo | Finamente dividido | MgCl2 + NaOH | Turvo