Cuso4 Naoh

ensaio Estante para tubos Reagentes: Solução de cloreto de sódio 0,1m(NaCl) Solução de hidróxido de amônio 0,1m(NH4OH) Solução de hidróxido de sódio 0,1 m(NaOH) Solução de iodeto de potássio 0,1m (KI) Solução de nitrato de chumbo 0,1m (Pb(NO3)) Solução de nitrato de prata 0,1m (Ag(NO3)) Solução de sulfato de cobre (II) 0,1m (CuSO4) Metodologia: (1) Em um tubo de ensaio, foi adicionado 20 gotas (1 ml) dasolução de hidróxido de sódio com 20 gotas (1 ml) da solução de sulfato…

ano do Ensino Médio Físico-Química (Soluções) Prof. Juliano Diluição 1) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. 2) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução…

cada um deles NaOH, H2SO4 + KMnO4 e H2SO4 + CuSO4. Depois adicionou-se a cada um desses tubos 2,0 mL de solução de H2O2. Os efeitos observados foram os seguintes: • No tubo onde continha a mistura NaOH + H2O2, ocorreu a liberação de gás e o tubo ficou quente. • No tubo onde continha o H2SO4 + KMnO4 + H2O2, foi observado uma mudança de cor (era roxo escuro e ficou transparente), foi uma mudança radical de cor. Também ocorreu liberação de gás. • No tubo onde continha o H2SO4 + CuSO4 +…

Neste primeiro experimento, selecionaram-se três tubos de ensaio (1, 2 e 3) para o acréscimo de 2,0 ml de uma solução de sulfato de cobre II (CuSO 4, de cor azul clara). Em seguida, adicionou-se 2,0 ml de uma solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH, incolor, a 0,25M) em todos os tubos. Observou-se o aparecimento de um precipitado de coloração azul (cor mais intensa que a fase líquida). No tubo 2 inseriu-se 2,0 ml de uma solução diluída de ácido clorídrico (HCl, incolor, a 0,1M),…

meio da observação do efeito Tyndall, produzidas pela luz. 2. Preparo de solução * Efetuar operações e medidas com balança analítica, pipetas e balão volumétrico. * Efetuar diluição de soluções. * Demonstrar aos alunos que a solução de NaOH é uma solução exotérmica. 3. Diluição de solução Preparar uma diluição a partir de volumes e concentrações molares já definidos. * Parte Experimental * Materiais e Reagentes: 1. Efeito Tyndall * Três copos…

coloração azul intensa, mas na presença de um agente redutor forma-se um precipitado amarelo ou vermelho de Cu2O, A solução de Fehling A é uma solução de tartarato de cobre (II), obtido reagindo CuSO4 com sal de Rochelle (tartarato de sódio e potássio). A solução de Fehling B é uma solução aquosa de NaOH. Cu2O é um óxido básico e reage com os ácidos halogenídricos HCl, HBr e HI, formando os haletos insolúveis CuCl, CuBr e CuI. CuF é desconhecido. CuCl e CuBr são geralmente obtidos…

Reagentes 2 erlenmeyer de 500ml 1 funil de separação 1 tubo secante 5 tubos de ensaio 2 suportes universal 2 garras para balão Tubos de vidros para saída de gás Bico de gás Rolhas Espátula Mg (pó) Al (granulado) H2SO4 – 2M CaCl2 NaOH – 2M Solução KMnO4 Procedimentos: Parte I – Obtenção de Hidrogênio a partir de ácidos com metais. 1 – Em um frasco erlenmeyer coloque 2,0g de magnésio granulado 2 – Prepare um tubo secante, colocando: algodão – agente desidratante – algodão

Reações químicas, Mol, soluções UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA CIÊNCIAS DA NATUREZA – LICENCIATURA PROF. RAFAEL ROEHRS Reações químicas  Inorgânicas    NaOH + HCl → NaCl + H2O Exemplos de outras reações inorgânicas Orgânicas  CH3COOH + NaOH → CH3OONa + H2O  Exemplos de outras reações orgânicas Inorgânica ou Orgânica?  Um composto inorgânico é a substância na qual os átomos de dois ou mais elementos são combinados. Alguns compostos são chamados de inorgânicos porque vêm…

0 mol L-1; 10 ml de NaOH 1,0 mol L-1. 10 ml de Ca (OH)2 10 ml de KNO3 1,0 mol L-1 10 ml de AgNO3 1,0 mol L-1 Cristais de NH4Cl; Cristais de Na2CO3; Métodos Parte 1 Colocar 2mL de uma solução de NaOH (1,0mol/L) em um tubo de ensaio e adicionar alguns cristais de cloreto de amônio (NH4Cl). Colocar 2ml de uma solução de HCl (1,0mo/L) em um tubo de ensaio e adicionar a essa solução alguns cristais de cloreto de amônio. Parte II Colocar 2mL de uma solução de NaOH (1,0mol/L)…

um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Reação exotérmica é uma reação cuja energia é transferida de um meio…