Cuso4 Naoh

ficou verde mesclado com azul, o fundo ficou um precipitado azul claro. Segundo a reação: CuSO4(aq) + Na2S(aq) → CuS(s) + Na2SO4(aq) 1+4 Observou-se um precipitado branco pouco visível e solução. Segundo a reação: Na2S(aq) + (CH3COO)2Zn → ZnS(s) + (CH3COO)2Na2(aq) 1+5 Não ocorreu nada, porque a reação formada não teve produtos novos apenas conservou-se os reagentes. Na2S(aq) + NaOH(aq) → NaOH(aq) + Na2S(aq) 1+6 Não ocorreu nada, porque a reação formada não teve…

Para que ocorresse a evaporação do solvente, a cápsula foi levada à chapa aquecedora. Após a evaporação e o resfriamento da cápsula, esta foi pesada novamente. 2ª parte: i) Em um tubo de ensaio, adicionou-se 10 mL da solução de sulfato de cobre (CuSO4) 1 mol/L. Pesou-se uma pequena quantidade de zinco em pó que foi adicionada à solução. ii) Após o término da reação, a mistura obtida foi filtrada e o precipitado removido com a adição de 10 mL de água destilada. Ao término da…

cor * Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a equação representada a seguir: CuSO4 + Fe2(SO4)3 → Cu(SO4)3 + Fe2SO4 * O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor lilás sob a equação representada a seguir: CuSO4 + NH4OH → [Cu(NH3)6]+2 3.2- Tipos

Desidratação do CuSO4 pentahidratado até CuSO4 anidro PAGEREF _Toc402185027 \h 52.3.Solubilização em água PAGEREF _Toc402185028 \h 62.4.Formação de Hidróxido de Cobre II PAGEREF _Toc402185029 \h 62.5.Formação de Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185030 \h 62.6.Filtração do Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185031 \h 72.7.Formação de CuSO4 PAGEREF _Toc402185032 \h 73.RESULTADOS E DISCUSSÕES PAGEREF _Toc402185033 \h 83.1.Redução granulométrica do CuSO4.2H2O (azul) PAGEREF _Toc402185034 \h…

reagentes antes e após a mistura e anote todas as observações  A mistura das soluções resultou na alteração da cor de azul para verde. Sob a equação: CuSo4 + Fe2(SO4)3  Cu(SO4)3 + Fe2SO4 1.2) Repita o mesmo procedimento de 1.1 com 0,2 M de CuSO4 e 3M de NH4OH.  A mistura das soluções resultou na alteração da cor de azul claro para roxo. Sob a equação: CuSo4 + NH4OH  [Cu(NH3)6]+2 2º) Tipos de precipitado: Observe e compare os precipitados obtidos com os sistemas abaixo, deixe-os de…

- Estante para tubos de ensaio; - Pipetas graduadas de 10,0mL; - Régua graduada em milímetros; - 6 Tubos de Nessler; - Béquer de 50,0 mL - Bastão de vidro; - Pera; 4.0 – Reagentes - Solução de sulfato de cobre - CuSO4 0,5 mol L-1 - Solução de hidróxido de sódio - NaOH 0,5 mol L-1 5.0 – Procedimentos - Colocaram-se em uma estante para tubos de ensaio, 6 tubos de Nessler; - Com o auxilio de uma pipeta graduada de 10,0mL, adicionaram-se em cada um dos tubos, sucessivamente,…

vidro escuro e guarda-se em abrigo de luz. NaOH – Pode ser apresentado na forma de lentilha, floco ou bastão branco. Absorve gás carbônico ao ar até 3% no máximo. As impurezas contidas no hidróxido de sódio tais como o carbonato de sódio e os cloretos alcalinos são solúveis em álcool e, então pode ser purificado por dissolução em álcool. Pode-se padronizar a solução de hidróxidos de sódio usando-se ácido clorídrico, ácido oxálico e ácido benzoico. CuSO4 – É também chamado de vitríolo…

procedimento foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: Tubos de ensaio; Pipetas volumétricas; 1 ml da solução de 0,2 mol L-1 de CuSO4; 1 ml da solução de 0,2 mol L-1 de Fe2(SO4); 1 ml da solução de 3 mol L-1 de NH4OH. O método seguiu esses procedimentos: I.1 Primeiramente, utilizando-se a pipeta específica para a solução de 0,2 mol L-1 de CuSO4, adiciona-se 1 ml dessa solução em um tubo de ensaio, em seguida, no mesmo tubo é adicionado, utilizando uma segunda pipeta…

deve-se observar e anotar as modificações que ocorreram no sistema. DEIXAR AQUI Deve-se adicionar ao primeiro tubo, K4[Fe(CN)6] (aq) e AgNO3(aq), ao segundo K4[Fe(CN)6](aq) e FeSO4(aq), ao terceiro CuSO4(aq) e K4[Fe(CN)6] (aq), ao quarto K2Cr2O7(aq) e BaCl2(aq), ao quinto Na2S2O3(aq) e BaCl2(aq), ao sexto NaOH(aq) e FeSO4(aq), ao sétimo K2Cr2O7(aq) e AgNO3(aq), ao oitavo K2Cr2O7(aq) e Pb(CH3COO)2(aq) e ao nono Na2S2O3(aq) e Pb(CH3COO)2(aq). Após a adição dos reagentes a cada tubo,…

foi primeiramente colocado, com o auxilio de uma pipeta graduada, 1mL de solução 0,2M de CuSO4 com uma solução 0,2M de Fe2(SO4)3 em um tubo de ensaio. Esse procedimento foi repetido depois com CuSO4 0,2M e NH4OH 3M. Precipitado: Para se testar o tipo de precipitado formado na reação, foram misturados em um tubo de ensaio 1 mL das seguintes soluções: HCl 1M + AgNO3 0,1M BaCl2 0,1M + H2SO4 1M MgCl2 1M + NaOH 3M Na2S2O3 0,1M + H2SO4 1M Liberação de gás: Foram testadas a ocorrência…