Quimica geral

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG
2113280582930QUÍMICA - NOTURNORelatório 03 - Estequiometria

Alunos:
Turma: Química Noturno Professora: Renata Prática realizada em 16/09/2014
Belo HorizonteSetembro / 2014
1.0 – Introdução
Um dos procedimentos quantitativos mais fundamentais em química é a predição das massas de substancias e volumes de soluções envolvidos nas reações químicas.
Em determinados momentos é necessário saber que quantidade de produto esperar em uma reação ou a quantidade de reagente que será necessária para a fabricação de determinado material. Para realizar esse calculo é necessário analisar o lado quantitativo das reações químicas, chamado estequiometria das reações. A chave da estequiometria das reações é a equação balanceada.
Os cálculos estequiométricos da quantidade de massa de produto formado em uma reação supõem, por exemplo, que as substancias reagem exatamente como está escrito em uma reação química. Porem, tal fato pode não acontecer, pois a reação pode ser interrompida quando certa parte dos reagentes foi consumida.
2.0 – Objetivos
Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o sulfato de cobre (II) e o hidróxido de sódio.
3.0 – Materiais e equipamentos
- Estante para tubos de ensaio;
- Pipetas graduadas de 10,0mL;
- Régua graduada em milímetros;
- 6 Tubos de Nessler;
- Béquer de 50,0 mL
- Bastão de vidro;
- Pera;
4.0 – Reagentes
- Solução de sulfato de cobre - CuSO4 0,5 mol L-1
- Solução de hidróxido de sódio - NaOH 0,5 mol L-1
5.0 – Procedimentos
- Colocaram-se em uma estante para tubos de ensaio, 6 tubos de Nessler;
- Com o auxilio de uma pipeta graduada de 10,0mL, adicionaram-se em cada um dos tubos, sucessivamente, 11,0; 10,0. 8,0; 6,0; 4,0; 2,0 mL de solução de hidróxido de sódio;
- Em seguida, adicionaram-se sucessivamente 1,0; 2,0; 4,0;