ESTEQUIOMETRIA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PRÁTICA
PROFESSORA: LUCIMAR PACHECO

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
“ESTEQUIOMETRIA”

Alunos: XXX
Turma:
Data: 14/03/13

Juazeiro-BA
2013
INTRODUÇÃO
A palavra “estequiometria” deriva das palavras gregas stoicheion (elemento) e metria (medida), significando então: a medida dos elementos químicos. Os cálculos estequiométricos são de muita importância para sabermos as proporções ideais com que os “reagentes devem reagir para produzir produtos”. Estudos sobre a Lei de Conservação das Massas de Lavoisier e Lei das Proporções Definidas de Proust, relações ponderais, são de fundamental importância para a compreensão dos estudos estequiométricos. [1]
Até os estudos de Lavoisier sobre a conservação das massas durante uma reação química, acreditava-se que a massa existente antes e depois de uma reação era diferente. Muitas teorias foram propostas para explicar tal fato, no entanto, todas de maneiras erradas. [1]
Durante o século XVIII, Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794) fez uma série de experimentos, em ambiente fechado, nas quais as substâncias participantes da reação foram cuidadosamente pesadas antes e depois da reação. A principal observação feita por Lavoisier foi que, em ambiente fechado, as massas antes e depois não são alteradas. Diante de tal fato, Lavoisier propõe a Lei da Conservação das Massas: durante uma reação química, a massa existente antes é igual à massa existente após a reação. [1]
Em seu trabalho com minerais, Joseph Louis Proust (1754 – 1826) descobriu que um composto, quando purificado, continha sempre os mesmos elementos na mesma razão entre as massas (composição fixa). [1]
De posse de uma equação química balanceada e com base na lei de conservação das massas e na lei das proporções definidas, podem-se estimar as relações estequiométricas entre as espécies presentes em uma dada reação química. Uma