Evidências de reação

Evidências de reação

1) Objetivos: A prática de evidências de reação visa promover experimentos em que se possa ser observada a ocorrência de reações químicas, havendo assim uma liberação de gás, uma formação de precipitado, uma mudança de cor ou uma mudança de acordo com as propriedades químicas da mistura formada por dois reagentes diferentes.

2) Procedimento experimental:

Mudança de cor:
Para se testar a ocorrência de reação química baseado na mudança de cor, foi primeiramente colocado, com o auxilio de uma pipeta graduada, 1mL de solução 0,2M de CuSO4 com uma solução 0,2M de Fe2(SO4)3 em um tubo de ensaio. Esse procedimento foi repetido depois com CuSO4 0,2M e NH4OH 3M.
Precipitado:
Para se testar o tipo de precipitado formado na reação, foram misturados em um tubo de ensaio 1 mL das seguintes soluções:
HCl 1M + AgNO3 0,1M
BaCl2 0,1M + H2SO4 1M
MgCl2 1M + NaOH 3M
Na2S2O3 0,1M + H2SO4 1M
Liberação de gás:
Foram testadas a ocorrência de liberação de gás dentro de um tubo de ensaio, utilizando-se 1mL de cada composto abaixo:
NaHCO3 0,2M + HCl 1M
Mg(s) + HCl 1M
Propriedades químicas de um composto:
Para se analisar as propriedades químicas dos compostos foram pingados 1mL de CuSO4 0,5M, de K2Cr2O7 0,5M, de MgCl2 1M, de NaOH 3M, de Na2CO3 e de uma amostra desconhecida em tubos de ensaios diferentes. Depois foi acrescentado 1mL de H2SO4 1M em cada um dos tubos para se verificar as mudanças ocorridas. O procedimento foi repetido com NH4OH 3M.
3) Resultados e discussão:

Mudança de cor:
Para a verificação de mudança de cor, foi realizado primeiramente uma mistura das soluções 0,2M de CuSO4 e 0,2M Fe2(SO4)3, porém o CuSO4 possui uma cor azulada e o Fe2(SO4)3 possui uma cor amarelada e a mistura dessas duas soluções resultou em uma cor verde. A mistura das cores azul e amarela geralmente resulta em verde, então não se pode assegurar que houve uma reação química na mistura. No segundo procedimento feito com CuSO4 0,2M e NH4OH 3M, o CuSO4