Cuso4 Naoh

de ácido sulfúrico concentrado (h2so4) (com o professor), segure o bequer pelo fundo, observe, anote e reserve o seu conteúdo para a prática 3. Prática 2 – Colocar em tubos separados cerca de 2 ml das soluções de sulfato de cobre (cuso4) e de hidróxido de sódio (naoh). Colocar os tubos em um bequer e pesar o conjunto. Anote a massa.Adicionar o conteúdo de um dos tubos no outro, observe e anote. coloque novamente os tubos no bequer e pese o conjunto. Anotar resultados.Descartar os…

Condutividade | Madeira | Não conduz | Alumínio | Conduz | Zinco | Conduz | Cobre | Conduz | NaCl | Não conduz | C2H22O11 | Não conduz | CuSo4 | Não conduz | KI | Não acende | H2O destilada | Não conduz | Nacl (aq) | Conduz | C12H22O11(aq) | Não conduz | CuSo4(aq) | Conduz | KI (aq) | Conduz | C2H4O2 | Conduz | C2H5OH | Não conduz | NaOH | Conduz e ao aprox. eletrodos fica forte | QUESTÕES: 1-Discuta o efeito da distância dos eletrodos na…

(diversos); Pipetas graduadas (1 ml e 5 ml); Pipetadores; REAGENTES CuSO4 0,2 M ; Fe2(SO4)3 0,2 M ; NH4OH 3 M ; HCl 1 M ; AgNO3 0,1 M ; BaCl2 0,1 M; H2SO4 1 M; MgCl2 1 M; NaOH 3 M; Na2S2O3 0,1 M; NaHCO3 0,1 M; Mg(sólido); CuSO4 0,5 M; K2Cr2O7 0,5 M; Na2CO3 1 M ; Amostra desconhecida. 3.1 Mudança de Cor Em tubos de ensaio foram misturados 1ml das seguintes soluções CuSO4 0,2 M e Fe2(SO4)3 0,2 M CuSO4 0,2 M e NH4OH 3 M Observou-se os reagentes por um tempo…

não identificado E Azulada translucida Inodoro F Amarelada translucida Ovo podre Soluções utilizadas no experimento: 1. solução aquosa de hidróxido de sódio, (NaOH); A 2. solução aquosa de carbonato de sódio, (Na2CO3); B 3. solução aquosa de ácido sulfúrico, (H2SO4); D 4. solução aquosa de sulfato de cobre (II), (CuSO4); E 5. solução aquosa de sulfeto de potássio, (K2S); F 6. solução aquosa de acetato de zinco, (C4H6O4Zn); C

líquido, em comparação com a dobradura pregueada, que reteu pouco líquido. Procedimento experimental Sulfato de Cobre (CuSO4) e Hidróxido de Sódio (NaOH) Primeiramente preparou-se num béquer uma solução de 150 ml de hidróxido de sódio (5% de 150 ml, 7,5 g NaOH), e noutro béquer, 150 ml de solução de sulfato de cobre (5% de 150, 7,5g CuSO4). Montou-se todo o esquema de aparelhagem para o experimento, com: • O suporte universal; • A argola com mufa; • O…

Conta Gotas Folhas de papel alumínio Pipeta graduada de 5mL Tubo de ensaio com estande por bancada Solução NaCl 0,1 mol/L Solução AgNO3 0,1 mol/L Solução BaCl2 0,1 mol/L Solução Na2SO4 0,1 mol/L Solução NaOH 0,1 mol/L Solução de carbonato de sódio (Na2CO3) Solução CuSO4 0,1 mol/L Solução Fe(NO3)3 0,1 mol/L Solução de tiocianato de potássio (KSCN) Solução de HCl 3,0 mol/L Solução de Nitrato Férrico Pregos 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Tubo de ensaio 01…

foram adicionados Pb(NO3)2 + KI, no tubo 3 foram adicionados CuSo4 + BaCl2, no tubo 4 forram adicionados NH4OH + HCl, no tubo 5 foram adicionados NaOH + BaCl2, no tubo 6 foram adicionados FeCl3 + NaOH, no tubo 7 foram adicionados K2CrO4 + BaCl2. EXPERIMENTO 2 Pra início do procedimento, foram enumerados 3 tubos de 1 a 3. Com o auxílio de uma pipeta foram adicionado nos tubos 1 a 3, 5 ml de solução 0,1Mol/L de sulfato de cobre (CuSO4). Com o auxílio d um conta gotas acrescentou-se…

H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao fato de reagir com a água e produzir uma substância de natureza ácida. Óxido ácido + água → ácido oxigenado SO3 +H2O → H2SO4 Exemplos: CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbônico SO3 + H2…

005 M em amido 0,4 %; KCl 0,2 M; K2SO4 0,1 M; CuSO4 0,1 M; (NH4)2S2O8 0,1 M. Deixou-se o sexto reagente [(NH4)2S2O8 ] para ser adicionado por último quando se iniciasse a contagem do tempo. Anota-se o tempo ocorrido necessário para que cada solução se torne colorida. Parte B - Catálise 1. Em três tubos de ensaio foram adicionados 1mL de cada um dos seguintes reagentes: 1 )NaOH 2,5M; 2) H2SO4 2M + KmnO4 0,1M; 3) H2SO4 2M + CuSO4 0,2M; Observações: O NaOH apresenta-se na cor incolor…

1. Mudança de cor 1 mL de CuSO4 (sulfato de cobre) e 1 mL de Fe2(SO4)3 foram misturados em um tubo de ensaio e uma mudança de coloração foi observada. Também houve uma mistura de 1 mL de CuSO4 com 1 mL de NH4OH onde observou-se novamente uma mudança de cor. 2. Tipos de precipitado As seguintes reações foram feitas e o produto de cada uma obteve um tipo diferente de precipitado: 2.1) HCl 1 M + AgNO3 0,1 M 2.2) BaCl2 0,1 M + H2SO4 1 M 2.3) MgCl2 1 M + NaOH 3 M 2.4) Na2S2O3 0,1 M + H2SO4