Formação de precipitado

Universidade Federal do Ceará - UFC Centro de Ciências Agrárias – CCA
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Disciplina de Química Geral

Prof.: Audisio
Curso: Engenharia de Pesca
Aluna: Antonia Gabriela da Silva Lima

Turma: 01B N° da prática: 02
Prática realizada em: 29/04/13 Evidências de Reação

2013.1 Fortaleza 2013
Introdução
Reação química é o reagrupamento dos átomos entre substâncias de um sistema, uma reação é representada por uma equação escrita que mostra os reagentes e os produtos. Quando uma reação acontece existem mudanças perceptíveis nos reagentes. Formação de produto gasoso, mudança de cor, mudança de temperatura (transferência de energia), formação de precipitado e mudança de odor são evidências de reação.

Objetivos
1. Identificar ocorrência de reação química
2. Identificar os tipos de reação química
3. Identificar os tipos de precipitado.

Parte experimental 1. Mudança de cor
1 mL de CuSO4 (sulfato de cobre) e 1 mL de Fe2(SO4)3 foram misturados em um tubo de ensaio e uma mudança de coloração foi observada. Também houve uma mistura de 1 mL de CuSO4 com 1 mL de NH4OH onde observou-se novamente uma mudança de cor. 2. Tipos de precipitado
As seguintes reações foram feitas e o produto de cada uma obteve um tipo diferente de precipitado:
2.1) HCl 1 M + AgNO3 0,1 M
2.2) BaCl2 0,1 M + H2SO4 1 M
2.3) MgCl2 1 M + NaOH 3 M
2.4) Na2S2O3 0,1 M + H2SO4 1 M

3. Liberação de gás
As seguintes reações foram feitas e mudanças foram observadas:
3.1) NaHCO3 0,2 M + HCL 1 M
3.2) Mg(s) + HCl 1 M

4. Propriedades químicas de um composto
Cinco tubos de ensaio tiveram um volume de 1 mL das seguintes substâncias: CuSO4, K2Cr2O7, MgCl2, NaOH e Na2CO3. Logo após 1 mL de H2SO4 foi adicionado em cada tubo de ensaio. O procedimento foi repetido mas dessa vez com NH4OH e dessa vez mudanças foram observadas.
1 mL de uma substância X foi