sintese de Sulfato de cobre penta hidratado

Síntese do CuSo4.5H2O

Índice: página
1. Objetivo do Experimento 3
2. Bases Teóricas 3
3. Experimentos 4
4. Resultados e Discussões 6
5. Conclusões 10
6. Anexo 11
7. Referencias Bibliográfica 12

1 Objetivo do experimento:
Desenvolvimento da síntese do CuSO4. 5H2O e determinação das condições para a caracterização do produto e subprodutos.
2 Bases Teóricas:
2.1 Sulfato de Cobre CuSO4
O sulfato de cobre penta hidratado é um sal simples, cristalino, de cor azul forte, que forma cristais com forma de prismas oblíquos, pouco solúveis em etanol, sua formula é CuSO4.5H2O.
Este composto perde quatro moléculas águas de hidratação a 110 °C e a quinta a 150°C, graças ao rompimento das interações de Van der Wall, formando-se um composto anídrico branco. No vitriolo azul, como o composto também é conhecido, cada íon de cobre é rodeado esta rodeado por quatro moléculas de agua, a quinta e a sexta posições são ocupadas por átomos de oxigênio dos aníons sulfato, e a quinta molécula de agua se mantem por ligação de hidrogênio.[1]
2.2 Produto de Solubilidade:
A constante de produto de solubilidade (Kps) é igual ao produto das concentrações molares dos íons, elevadas a potencia igual ao numero de cada íon existente na formula do composto[1]. Como por exemplo, o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definida como
BaSO4(s) ↔ Ba2+ (aq)+ SO42-(aq) Kps= [Ba2+].[SO42-]
Outra maneira, mais fácil, para se calcular o Kps é determinar a solubilidade molar do composto, ou seja, a concentração molar do composto numa solução saturada, no entanto existem diversos métodos mais avançados e precisos. [2]

3 Experimentos
3.1 Materiais e métodos
3.1.1 Materiais
Um béquer de 250 mL
Um kitassato de 250 mL
Um béquer de 50 mL
Um vidro de relógio
Um bastão de vidro
Quatro tubos de ensaio
Uma espátula