A logica

ESCOLA BÁSICA E SECUNDÁRIA DE AIRÃES FÍSICA E QUÍMICA A AL 1.2 – Síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado Questão-problema O que se pode fazer com amoníaco? Objetivos  Síntese de um sal usando como matéria-prima o amoníaco.  Compreender os vários procedimentos experimentais efetuados durante a realização laboratorial da síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado.  Traduzir a reação química da síntese por uma equação química.  Efetuar os cálculos estequiométricos.  Calcular o rendimento da síntese. Introdução O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, usadas como fertilizantes, monómeros para polímeros, produtos de limpeza, refrigeração (no estado líquido), explosivos e corantes. A atividade proposta é a síntese de um sal complexo que é usado em estamparia têxtil e como fungicida: o sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado. Um sal diz-se complexo quando na sua constituição existem iões complexos – iões formados por um catião metálico central ligado a outras moléculas ou iões. Um sal complexo é uma espécie química eletricamente neutra. Os sais complexos são caracterizados pelas cores vivas que apresentam e desempenham um papel muito importante na vida dos seres vivos, como, por exemplo, a hemoglobina que confere cor vermelha ao sangue e é responsável pelo transporte de oxigénio no corpo humano. A equação química que traduz a reação de formação do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado é:
CuSO4 .5H 2O (s)  4NH3 (aq)      sulfato de cobre penta - hidratado

Cu(NH 4 SO4 .H 2 O 3)   sulfato de tetraaminocobre (II) mono - hidratado cor azul arroxeado escuro

(s)  4H2 O (l)

Esta equação traduz a reação de precipitação entre as soluções aquosas de amoníaco, NH3, e o sulfato de cobre (II) penta-hidratado, CuS04.5H20. A reação atrás esquematizada é uma reação de síntese – reação em que duas substâncias reagem entre si para originar uma