Relatório de reações

1. TÍTULO

Aula Prática N° 08 Reação de complexação.

2. OBJETIVOS

Estudar as reações de complexação, e interpretar o deslocamento do respectivo equilíbrio químico. Associar a cor de uma solução com a presença de um complexo. Associar a intensidade da solução de acordo com a cor do complexo. Observar a variação da concentração do complexo pela adição de um íon comum ou de um outro complexante.

3. INTRODUÇÃO

Complexação é uma reação entre um ácido de Lewis (usualmente um íon de metal) e uma base de Lewis (ligante). Dessa forma, o conceito mais adequado para um complexo é o de uma espécie poliatômica, constituída de um íon de metal (ácido de Lewis) e de um determinado número de ligantes (bases de Lewis), coordenando o íon de metal. Os ligantes podem ser neutros (H2O) ou aniônicos (OH–). O número de coordenação do complexo é o número total de ligações com o íon central (ácido de Lewis) e dependendo do tamanho do íon de metal e dos ligantes, podem ser classificados de acordo com o número de pares de elétrons disponíveis. Sua classificação depende do numero de pares de elétrons sendo que; ▪ Monodentados: ocupam somente uma posição de coordenação, ou seja, cedem apenas um par de elétrons. ▪ Polidentados: ocupam mais de uma posição de coordenação, ou seja, cedem mais de um par de elétrons, neste caso o complexo é denominado quelativo, e o ligante, agente quelante. A formação de complexos é indispensável para aumentar a seletividade de um grande número de reações usadas em ánalises químicas. Do ponto de vista analítico, é importante porque as propriedades de um íon de metal, incluso num complexo, são alteradas total ou parcialmente, segundo a maior ou menor estabilidade do complexo.