Relatório reações

Universidade Estadual de Maringá
Centro de Ciências Exatas – Departamento de Química

Reações Químicas

Turma: 4 - Engenharia Civil

Abril, Maringá
2008
Introdução:

Na natureza, observa-se a ocorrência de muitas reações químicas, a maioria das quais, não só as de laboratório, mas as de nosso organismo, procedem em meio aquoso. A água, ainda que também conhecida por solvente universal, não solubiliza diversas espécies químicas. Sendo esta uma molécula polar, podem-se destacar duas forças de natureza elétrica fundamentais para determinar e compreender o grau de solubilidade de um sólido em água. A primeira é a interação entre as moléculas de H2O e os íons do sólido. A outra é a força de atração entre os cátions (íons de carga positiva) e os ânions (íons de carga negativa) do sólido. O balanço entre elas é o que determina a solubilidade; se a primeira força predomina, pode-se aferir uma grande solubilidade ao composto. Eletrólitos são substâncias que, em água, se dissociam em íons. Se se dispõe de duas soluções eletrolíticas diferentes, é possível, dependendo do caso, notar um fenômeno interessante. Quando são misturadas, pode ocorrer a precipitação de uma nova espécie química, pois esta pode ser insolúvel. Essa substância precipitada é constituída do cruzamento do cátion de um eletrólito com o ânion de outro. E é exatamente esse o tema a ser abordado nesse experimento. Dispondo de uma tabela de solubilidade, tem-se como objetivo prever as reações em que ocorre formação de precipitado.

Procedimento experimental:

Transferiu-se com de uma pipeta graduada 3,00 mℓ de cada solução, através de sucção oral, para um tubo de ensaio limpo e seco. Observa-se abaixo as reações feitas. A concentração das soluções é 0,1 mol/ℓ, com exceção do hidróxido de amônio, que tem concentração 0,7 mol/ℓ.

1. NH4OH + Fe(NO3)3 2. Pb(NO3)2 + 2KI 3. CuSO4 + BaCl2 4. NH4OH + HCl 5. NaOH +