evidência de reação

INTRODUÇÃO

As reações químicas constituem um processo pelo qual os átomos através de interações se reagrupam dando origem a outras substâncias. materiais com determinada afinidade química entram em contato e é provável que ocorra uma reação. Algumas acontecem somente sob determinadas circunstâncias (aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade etc.) algumas são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de diferentes tipos de precipitado, calor ou luz, cheiro, aquecimento ou resfriamento etc.). A representação de uma reação química é dada por uma equação química que mantêm as proporções das substâncias envolvidas na reação, devendo por isso estar corretamente balanceada. As equações químicas são divididas em reagentes(substâncias inicialmente colocadas para reagir) e produtos(as substâncias após a reação).

OBJETIVO

Este trabalho tem por objetivo a observação de reações químicas , constatando e descrevendo mudanças de cor, tipos de precipitado, liberação de gás e as propriedades químicas de um composto.

PARTE EXPERIMENTAL

1-) Mudança de cor

1.1-)Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a equação representada a seguir:

CuSO4 + Fe2(SO4)3 -----------------------------> Cu(SO4)3 + Fe2SO4
1.2-)O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor lilás sob a equação representados a seguir:

CuSO4 + NH4OH------------------------> Cu(NH3) + H2SO4

2-) Tipos de precipitado

2.1-)Misturou-se 1 ml de HCl a 1 ml de AgNO3 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se alguns grãos no fundo do tubo de ensaio sob a equação