Evidências de reação

Introdução

Quando as substâncias reagem, normalmente, ocorrem algumas evidências que, quando visíveis, confirmam que houve reação entre os reagentes e uma nova substância acaba de surgir. Dentre estas evidências, podemos destacar:
• Mudanças de cor;
• Liberação de odor;
• Número de Fases (homogeneidade e heterogeneidade);
• Desprendimento de luz;
• Formação de precipitados;
• Liberação de gás.
As experiências de evidência de reações químicas fundamentam-se em reações de síntese, de deslocamento (ou simples troca) e reações de dupla troca. Contudo, vale ressaltar que as observações experimentais ficarão limitadas às evidências citadas anteriormente.

Objetivos

A partir de experimentos realizados, identificar principalmente quais são os tipos de precipitado e destacar outras importantes evidências experimentais durante os procedimentos, concluindo assim sobre a ocorrência de reação química.

Procedimentos Experimentais

• Procedimento 1: Mudança de cor.
Num tubo de ensaio foi misturado 1,0 ml de 0,2 mol L‾¹ de CuSO4 e 1,0 ml de 0,2 mol L-1 de Fe2SO4 . Em outro tubo de ensaio, foi colocado 1,0 ml de 0,2 mol L‾¹ de CuSO4 juntamente com 1,0 ml de 3 mol L‾¹ de NH4OH3. As características de cada reagente foram anotadas, assim como as de cada produto.
Resultados e discussão Estão dispostos no quadro abaixo os resultados dos dois experimentos mencionados anteriormente, mostrando que um mesmo reagente, ao ser misturado com outro, pode obter produtos de diversas cores.
Experimento Reagente 1 (cor) Reagente 2 (cor) Produto (cor)
1 CuSO4
(azul) Fe2SO4 (vermelho) Cu + Fe2(SO4)3
(verde claro)
2 CuSO4
(azul claro) NH4OH
(transparente) CuOH + NH4SO4 (azul escuro)

• Procedimento 2: Tipos de Precipitado
Foram feitos quatro experimentos, usando-se 1 ml de cada reagente, visando obter como resultado os tipos de precipitado após as reações.
1. HCl 1,0 mol L‾¹ + AgNO3 0,1 mol L‾¹
2. BaCl2 0,1 mol L‾¹ + H2SO4