Complexos Cobre e CObalto

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA - FCT “JÚLIO DE MESQUITA FILHO” Campus de Presidente Prudente

Relatório de Química Inorgânica Experimental
COMPLEXOS DE COBRE E COBALTO

1) OBJETIVO

Análise e familiarização com sais de metais de transição que formam compostos de coordenação em meio aquoso com a própria água, bem como a observação do comportamento destes sais frente à presença de outros ligantes como amônia concomitantemente com a água.
Síntese do complexo [Co(NH3)4CO3]NO3 que é precursor do complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 que futuramente será sintetizado.

2) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1 – Investigando a reatividade de sais de cobre e de cobalto frente à amônia
a) Foi pesada uma massa de aproximadamente 1,5121 g de sulfato de cobre (CuSO4) e uma massa de 1,5753 g de nitrato de cobalto II em uma balança analítica;
b) Dissolveu-se esses sais em 50 mL de água destilada e dividiu-se em duas partes;
c) Em cada uma das soluções, uma de cobre e uma de cobalto, adicionou-se hidróxido de amônio concentrado, até a observação de uma mudança significativa de cor.
d) Observou-se as colorações e comparou-se com as soluções de partida.
Experimento 2 – Preparação do complexo [Co(NH3)4CO3]NO3
a) Dissolveu-se 10,03 g de (NH4)2CO3 em 30 mL de H2O e adicionou-se 30 mL de solução aquosa concentrada de NH3 e o sistema foi mantido em agitação;
b) Então, dissolveu-se 7,5681 g de Co(NO3)2 em 15 mL de água;
c) Essa solução foi adicionada à primeira e à esta solução resultante foram adicionados, lentamente, 4 mL de uma solução 30% de H2O2;
d) Aqueceu-se essa nova solução até que o volume reduzisse a 40-50 mL. A temperatura foi controlada a fim de evitar a ebulição da solução;
e) Durante esse processo, foram adicionados, pouco a pouco, 5 g de (NH4)2CO3;
f)