reatividade dos compostos de coordenação

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA

BRUNA DO NASCIMENTO DUTRA
RAFAELA PRISCILA COSTA DELMASSA
RAPHAELA MANN DA SILVA

REATIVIDADE DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

CURITIBA
2014
BRUNA DO NASCIMENTO DUTRA
RAFAELA PRISCILA COSTA DELMASSA
RAPHAELA MANN DA SILVA

REATIVIDADE DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

Relatório de Aula Pratica apresentado para a disciplina de Química de Coordenação ao Curso de Bacharelado em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná, como requisito parcial à obtenção de nota do semestre/2014.

Orientador: Prof. Dra. Marcela Mohallem Oliveira

CURITIBA
2014
1 INTRODUÇÃO Os metais são os elementos mais numerosos da tabela periódica, só no bloco d são encontrados 39 elementos, que são os mais importantes, as propriedades químicas são centrais para a indústria contemporânea. Para os elementos de transição, é conveniente indicar cada linha do bloco d como uma série, sendo a primeira linha (4ª período) a série 3d, a segunda linha (quinto período) a série 4d, e assim por diante (SHRIVER E ATKINS, 2008). Para prática realizada foram analisados os elementos ferro (Fe), cobalto (Co), cobre (Cu), todos da série 3d. O estado de oxidação do Fe varia de II à VI, sendo o II e o III os mais comuns, nesta prática o Fe(III) foi utilizado para analisar a reatividade. Por sua vez o Co varia seu estado de oxidação de (-I) à (IV), sendo os mais comuns iguais ao do ferro, o cobalto II e o II, para essa pratica foi utilizado o Co(II). Já o cobre foi utilizado nesta pratica com a oxidação (II), sendo que a o número de oxidação dele varia de I à III. Diferente da maioria dos elementos da série 3d, o ferro e o cobalto formam cluster metálicos, e ambos podem formar complexos octaédricos e tetraédricos. Para determinar a geometria é preciso levar em conta o número de elétrons desemparelhados e a energia de estabilização do campo