ELETRÓLISE DE SOLUÇÃO DE SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO (CuSO4.H2O)

ELETRÓLISE DE SOLUÇÃO DE SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO (CuSO4.H2O) RESUMO Este experimento visa analisar o processo no qual se induz um fluxo de corrente elétrica no sentido inverso ao do processo espontâneo por meio da aplicação de um potencial externo, sendo possível observar o fenômeno oxido-redução através do agente de oxidação (ânodo) e do agente de redução (cátodo), por meio deste, podemos observar a eletrólise do CuSO 4.5H2O. Palavras-Chave: Ânodo, Cátodo, Oxido-Redução, Eletrólise. CONSIDERAÇÕES INICIAIS 2. PROCEDIMENTO De acordo com o estudo das células 1 – Passo foi retirado de um frasco mãe com galvânicas, onde a partir de reações químicas auxilio de uma proveta graduada 100 mL de espontâneas obtém-se a geração de energia Solução Aquosa de Sulfato de Cobre Penta- elétrica, na eletrólise, ocorre o inverso, obtêm-se hidratado reações químicas (não espontânea) através de um quantidade foi adicionada em béquer de 250 mL. potencial elétrico onde há reação de oxidação e redução. onde a mesma 2 – Passo foram imersos dois eletrodos de grafite em espaços equidistantes ao béquer que continha Solução Aquosa de CuSO4.5H2O. OBJETIVO Identificar (CuSO4.5H2O), de maneira pratica 3 – Passo foram conectados aos eletrodos fonte experimental o fenômeno da eletrolise ocorrido de energia com ddp (diferença de potencial) de na Solução Aquosa CuSO4.5H2O (Sulfato de 12v, Cobre…

moléculas de água, além dos íons do próprio composto. Esses compostos são chamados de hidratos, são exemplos, os hidratos usados neste experimento: Sulfato de Magnésio ( MgSO4.yH2O ) e o Sulfato de Cobre ( CUSO4. zH2O ). É chamado de anidro, quando o composto perde a água de hidratação. Quando estes compostos são aquecidos se desidratam e sobra apenas o composto iônico ( MgSO4 e CUSO4 ). Com base neste experimento, determinou-se a fórmula dos hidratos, que também pode ser determinada…

- Béquer; - Pipeta volumétrica; - Pipetador; - Balão Volumetrico; - Funil de Vidro; Reagentes: -Sulfato de cobre II 5 H2O (CuSO4. 5 H2O); - Agua Deionizada; - Hidróxido de sódio (NaOH); MÉTODOS Preparo de 100 mL de solução 0,05 mol/L de Sulfato de cobre II 5 H2O (CuSO4. 5 H2O). Foi calculado a quantidade de massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,05 mol/L. Foi pesado a massa calculada em um béquer de…

MATERIAIS 1. CuSO4 penta-hidratado 2. Pinça para cadinho 3. Cadinho de porcelana 4. Balança semi-análitica 5. Espátula de metal 6. Dessecador 7. Pinça de madeira MÉTODOS Primeiramente foi aquecida a mufla à 250o C e inserido o cadinho vazio que ficou em aquecimento por aproximadamente 30 minutos. Retirou-se o cadinho da mufla e transferiu para um dessecador por cerca de 15 minutos, para que o mesmo resfria-se completamente. Na balança analítica aferiu-se a massa do…

e capela 4 - REAGENTES: H2O + C2H5OH -> H2O + C2H50H CuSO4 + H2O -> CuSO4 + 5 H2O -> Cu+2(aq) + SO4-2(aq) + H2O CuSO4 + 5 H2O -> CuSO4 + 5 H2O NH3 + H2O -> NH4 + OH NH4 + OH + H2O -> NH4+(aq) + OH-(aq) + H2O 3 5.1 - EXPERIMENTOS Experiência n° 1 - Preparação de 30 mL de etanol 70% v/v Verificar a concentração de álcool…

MM (CH4)= (1 . 12) + (4 . 1) = 12 + 4 = 16 u MM (SO2)= (1 . 32) + (2. 16) = 32 + 32 = 64 u MM (H2O)= (2 . 1) + (1 . 16) = 2 + 16 = 18 u MM (C2H6)= (2 . 12) + (6 . 1) = 24 + 6 = 30 u MM (H2SO4)= (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u MM (C12H22O11)= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16)= 144 + 22 + 176 = 342 u Em todos os casos temos moléculas, ou seja, compostos formados por meio de ligações covalentes entre seus átomos. Porém, quando se trata de substâncias que não são…

Faculdades Oswaldo Cruz Quimica Industrial Carolina Couto de Souza 2213107 Caroline Rezende Bimbo 2213141 Rafael Diego Sanches 2213147 Determinação da fórmula empírica de sulfato cúprico hidratado (CuSO4) São Paulo 2015 Objetivo Determinar a composição do sulfato cúprico hidratado CuSO4 (H2O), através do percentual de água de hidratação em amostra, utilizando técnicas básicas de gravimetria. Introdução: A gravimetria é um método analítico quantitativo…

| |3% CuSO4 5 H2O | |500 ml de solução 0,03M CuSO4 5 H2O | | | |3 e 4 …

DETERMINAÇÃO DO GRAU DE HIDRATAÇÃO DE UM HIDRATO E CÁLCULO DE ERRO Trabalho realizado para ser avaliado na ETEC Trajano Camargo no componente Curricular - MQ - Metrologia Química Professor: Edivaldo Química: 4º Ciclo Alunos: Bruno Nascimento n° 07 Rafael Antunes n°26 Limeira – SP; 27/10/2010 RESUMO O trabalho consistiu na análise do hidrato sulfato de cobre…

hidratação da amostra de CuSO4 Dados da Análise N° 1 Peso do Cadinho (g) Peso da Amostra (g) Peso do Cadinho + Amostra (g) Peso do Cadinho Após Aquecimento (g) Determinação da Massa de Sal Anidro CuSO4 Peso do cadinho após aquecimento - Peso cadinho = Peso de Sal Anidro 46,5821 - 46,0255 = 0,5566g CuSO4 Conversão para Mol - Sal Anidro CuSO4 160,5 g de CuSO4 = 1 mol 0,5566 g de CuSO4 = 0,0034679122773 mols Determinação da Massa de Hidratação H2O Peso Inicial da Amostra - Peso Final da…