ELETRÓLISE DE SOLUÇÃO DE SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO (CuSO4.H2O)
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ELETRÓLISE DE SOLUÇÃO DE SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO (CuSO4.H2O)RESUMO
Este experimento visa analisar o processo no qual se induz um fluxo de corrente elétrica no sentido inverso ao do processo espontâneo por meio da aplicação de um potencial externo, sendo possível observar o fenômeno oxido-redução através do agente de oxidação (ânodo) e do agente de redução (cátodo), por meio deste, podemos observar a eletrólise do CuSO 4.5H2O.
Palavras-Chave: Ânodo, Cátodo, Oxido-Redução, Eletrólise.
CONSIDERAÇÕES INICIAIS
2. PROCEDIMENTO
De acordo com o estudo das células
1 – Passo foi retirado de um frasco mãe com
galvânicas, onde a partir de reações químicas
auxilio de uma proveta graduada 100 mL de
espontâneas obtém-se a geração de energia
Solução Aquosa de Sulfato de Cobre Penta-
elétrica, na eletrólise, ocorre o inverso, obtêm-se
hidratado
reações químicas (não espontânea) através de um
quantidade foi adicionada em béquer de 250 mL.
potencial elétrico onde há reação de oxidação e redução. onde
a
mesma
2 – Passo foram imersos dois eletrodos de grafite em espaços equidistantes ao béquer que continha
Solução Aquosa de CuSO4.5H2O.
OBJETIVO
Identificar
(CuSO4.5H2O),
de
maneira
pratica
3 – Passo foram conectados aos eletrodos fonte
experimental o fenômeno da eletrolise ocorrido
de energia com ddp (diferença de potencial) de
na Solução Aquosa CuSO4.5H2O (Sulfato de
12v,
Cobre Penta Hidratado).
diferentes com objetivo de identificar os polos
PARTE EXPERIMENTAL
(positivos, negativo) em cada eletrodo.
1. MATERIAIS E REAGENTES
contendo
fios
condutores
de
cores
4 – Passo foi conectado ao eletrodo a fonte a uma ddp, para que houve-se a emissão do fluxo
Béquer 250 mL
Eletrodo de grafite
Fonte alimentadora
Proveta graduada 100 mL
Solução Aquosa CuSO4.5H2O (Sulfato de
Cobre Penta Hidratado).
de corrente elétrica.
Fluxograma