Cálculo Químico e Estequiometria

INTRODUÇÃO

A estequiometria relaciona quantitativamente várias reações, que envolvem volume, massa, quantidade de matéria, números de partículas, entre outras grandezas. A importância dos cálculos estequiométricos é fundamental em todos os ramos da química.
Para efetuarmos os cálculos estequiométricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. Estas proporções são perceptíveis pelo conhecimento das fórmulas das substâncias. É fundamental que se saiba a quantidade de produtos que pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagentes, é importante, também, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizado para se obter uma determinada quantidade de produto.1
No século XVIII Antoine Lavoisier enunciou a famosa lei da conservação das massas: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Segundo essa lei, numa reação química, realizada em sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual e soma das massas dos produtos: Sejam mA, mB, mC e mD as massas das substâncias A, B, C e D, participantes de uma reação expressa pela equação: A + B → C + D, de acordo com a lei de Lavoisier: mA+ mB = mC + mD.2
Algumas substâncias contém determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É chamada água de cristalização .Por exemplo , o cloreto de cálcio é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula :
CaCl2 . 2H2O
Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, eles desprendem essa água e se transformam em substâncias anidras( a palavra anidro vem do grego : an =''não'' e hydro=''água'' ).
Quando hidratados, os sais de cobre tem coloração azul. Quando perdem água de cristalização, ficam brancos. Ao se colocar água nos sais anidros , eles se reidratam , isto é , tornam-se hidratos , adquirindo sua coloração