Ch3cooh Mg

-286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é CH3COOH(l) + 2 O2 → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ. 03. Observe os dados a seguir: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) …

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS CEFET-MG EXPERIMENTO 7 DETERMINAÇÃO DA %M/V DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE Realizado em: Entregue em: Turma: Grupo: Observações Nota do Grupo Nome: Nome: Nome: Nome: Professora: 1- Resumo O relatório refere-se ao experimento 7 do Manual de Laboratório e Exercício Aplicados, através desse experimento foi analisado, o teor (em %) de ácido acético em amostras de vinagre,…

Arrhenius? a) CH3COOH. b) HCl. c) KOH. d) H2SO4. e) CH3OH. 45)(Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH – ligado a um: a) elemento muito eletropositivo. b) elemento muito eletronegativo. c) semimetal. d) metal que forneça 3 elétrons. e) ametal. 46) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente? a) CH3COOH. b) NaCl. c) Al(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4. 47) (FAEE-GO) O hidróxido de…

metilorange Solução de hidróxido de sódio 1 N – NaOH Solução de hidróxido de amônio 1N – NH4OH Solução de ácido clorídrico 1 N – HCl Solução de ácido fosfórico 1 N – H3PO4 Solução de ácido sulfúrico 1 N – H2SO4 Solução de ácido acético 1 N- CH3COOH Solução de ácido oxálico 1 N – H2C2O4 Papel e tornassol azul e vermelho Magnésio em fita ou em fio Óxido de bário – BaO ou óxido de cálcio – CaO Sódio metálico ou potássio metálico Balões de festas (bexigas) 3.3 PROCEDIMENTO…

que apresenta propriedades mais diferenciadas do resto do grupo, devido ao seu pequeno tamanho e por essa razão, às vezes não é classificado junto com esses elementos no procedimento de separação analítica. Magnésio: é um elemento químico de símbolo Mg, número atômico 12 e massa atômica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo 2A, sólido nas condições ambientais. Os íons Mg2+ apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter iônico branco ou incolores, a…

determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur I.,1992). O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051gcm-3) ou em soluções de diferentes concentrações, cuja concentração…

em cada tubo cinco gotas de cada indicador, agitando a solução. Os resultados observados foram anotados. 3ª Etapa: Força dos Ácidos Foram separados e numerados dois erlenmeyers (1 e 2). Adicionaram- se 10 mL de HCl no erlenmeyer 1 e 10 mL de CH3COOH no erlenmeyer 2 . Em cada erlenmeyer foram colocados 15 cm de fita de magnésio enrolada para aumentar a superfície de contato. Foi colocado rapidamente um balão de borracha na boca de cada erlenmeyer. Agitou-se até o magnésio começar a reagir com

1.Massa molar do Ca = 40,09g 1g — 1 000 mg x — 120mg x = 0,12 g l mol de cálcio — 40,08g y — 0,12g y = 0,00299 ou 0,003 mol 1 L — 1000 mL z — 100 mL z = 0,1 L 0,003 mol de cálcio — 0,1L w — 1L w = 0,03 mol/L de cálcio no leite Resposta: A 2. T = m1/m1+m2 I) T = m1/m1+m2 T = 10/10 + 100 T = 10/110 T = 0,09 x 100 = 9,09% Falsa II) T = m1/m1+m2 T = 10/10 + 100 (a densidade da agua é 1g/ml, logo se tem 100 ml teremos 100g) T = 9,09% Falsa III) T = m1/m1+m2 T =…

um comprimido inteiro) será encontrada através da seguinte regra de três: 0,103 gramas de Aspirina – 0,093 gramas de ácido acetilsalicílico 0,613 gramas de Aspirina – x x = 0,613 x 0,093/ 0,103 x = 0,553 gramas de ácido acetilsalicílico ou 553 mg de ácido acetilsalicílico. 5.2. DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE A seguir temos os dados recolhidos durante o processo experimental: 7 - Primeira titulação: Foram utilizados 14,1 mL de solução de NaOH para atingir o ponto de…

Relatório apresentado ao curso de Engenharia Química do Centro Universitário de Minas Gerais – UNILESTEMG como requisito para aprovação em Química Analítica , ministrado pelo professor Prof. XXXXXX Raquel de Oliveira Silva CORONEL FABRICIANO-MG SETEMBRO/2013 SUMÁRIO 1. Introdução............................................................................................1…