Ch3cooh Mg

HF, HCN, Mg(OH)2 , HCOOH, Fe(OH)3 . KOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 – São substâncias básicas. HF, HCN, HCOOH – São substâncias ácidas. 5. Classificar as substâncias que foram utilizadas na aula como: ácido,base,sal,óxido e carbeto (montar uma tabela); Tubos Reagente Indicador Tubos Azul de Tornassol Vermelho de Tornassol Classificação Acido/Base/ Sal/Óxido/ Carboneto Alaranjado de Metila Fenolftaleína Azul de Bromotimol 1 HCl Vermelho Incolor Alaranjado Vermelho Vermelho Ácido/Sal 2…

algarismo romano | ( Metais com Nox Fixo: |Nox |Metal | |+1 |Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e Ag | |+2 |Alcalinos Terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), Zn e Cd | |+3 |Aℓ | Exemplos: |NaOH |hidróxido de sódio | |Ca(OH)2 |hidróxido de cálcio | |NH4OH …

AgBr 187,77 AgCl 143,32 AgI 234,77 AgNO3 169,87 AgSCN 165,95 126,07 NaBr 102,89 46,03 NaCN 49,01 60,05 NaCl 58,44 128,94 NaF 41,99 192,13 NaHCO3 84,01 459,44 H2C2O4 .2H2O Al(C9H6NO)3 150,09 119,98 133,34 HCCOH AlCl3 18,02 69,00 213,00 CH3COOH Al(NO3)3 34,01 74,44 78,00 CHCl2COOH Al(OH)3 98,08 40,00 101,97 (HO2CCH2)2C(OH)CO Al2O3 61,83 82,03 197,84 2H As2O3 98,00 201,22 229,84 C2H4O2(COOH)2 As2O5 271,50 381,37 H2O H2O2 H2SO4 H3BO3 H3PO4

volume). 13 II.C. Partes por milhão (ppm) Uma unidade empregada para expressar baixas concentrações é ppm (partes por milhão). Mais recentemente, tem-se adotado a notação microgramas por mililitro (µg/mL). Uma parte por milhão é equivalente a 1 mg/L ou 1 g/KL. (ver conversão de unidades no quadro 2, página 16) Exemplo 2: Um frasco contém 200 mL de solução de NaF a 0,5 mol/L. Qual a concentração da solução de NaF em %(m/v) e em ppm? E qual a concentração do íon Fluoreto em…

: Fonte das reações de grupo V) [3] Grupo IV (Amostra desconhecida contendo 3 cátions do grupo IV: Bi3+, Cu2+, Cd2+) Com a adição de HCl e de CH3(CS)NH2, precipitou os sais de sulfetos como um precipitado marrom-preto: CH3(CS)NH2 + 2H2O ⇌ CH3COOH + H2S + NH3. Bi3+ + Cu2+ + Cd2+ + H2S ⇌ CuS(s)(preto) + Bi2S3(s)(marrom) + CdS(s)(amarelo) (PPT 1) Obs.: Foi usado HCl para garantir a neutralização da amônia no meio (NH3) Tratamento do Precipitado 1: Dissolução desse precipitado…

Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. ÁCIDO: Substância que em meio aquoso sofre ionização formando como cátion, o íon H+(aq.) (próton hidratado). HCl(g)  H+(aq.) + Cl-(aq.) (em água) H2SO4(l)  2H+(aq.) + SO42-(aq.) (em água) CH3COOH(l) ↔ H+(aq.) + CH3COO-(aq.) (em água) 2 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. BASE: Composto que produz íons hidróxido em água. NH3(l) ↔ NH4+(aq.) + OH-(aq.) (em água) NaOH(s)  Na+(aq.) + OH-(aq.)…

volume). 13 II.C. Partes por milhão (ppm) Uma unidade empregada para expressar baixas concentrações é ppm (partes por milhão). Mais recentemente, tem-se adotado a notação microgramas por mililitro (µg/mL). Uma parte por milhão é equivalente a 1 mg/L ou 1 g/KL. (ver conversão de unidades no quadro 2, página 16) Exemplo 2: Um frasco contém 200 mL de solução de NaF a 0,5 mol/L. Qual a concentração da solução de NaF em %(m/v) e em ppm? E qual a concentração do íon Fluoreto em %(m/v) e…

15- Calcule a fração molar de cada componente nas seguintes soluções: (a) 25,0 g de água e 50,0 g de etanol, C2H5OH; (b) 25,0 g de água e 50,0 g de metanol, CH3COH. 16– Qual seria o melhor solvente, água ou benzeno, para: (a) KCl; (b) CCl4; (c) CH3COOH? 17– Qual seria o melhor solvente, H2O ou CCl4, para: (a) NH3; (b) HCl; (c) I2? 18- Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. Qual a concentração da solução obtida, em…

1ª. Lista de Exercícios Ácido Base (Verifique a necessidade de cálculo exato). 1) Quantos algarismos significativos apresentam cada um dos números a seguir: a) 0,01010 mol L-1 . R.: 4 sig b) 1,0 x 10-3 % . R.: 2 sig c) 0,0010 mg. R.: 2 sig d) 12,43 mL. R.: 4 sig 2) Faça os cálculos e escrevendo o número correto de algarismos significativos: a) 121,345 - 231,43 R=-110,08 b) 0,006 + 34 R=34 c) 0,06432 x 0,34 / (3,13 x 10-5) R=70 x 10+1 d) log (4,53 x 10-5)…

1. Colocaram-se 10 peixes num tanque de 5 litros e foram-se adicionando, em cada 5 minutos, 0,20 mg de um produto químico, X, solúvel em água. Ao fim de 10 min, nenhum dos peixes tinha morrido. Após 6 doses verificou-se que tinham morrido 2 peixes. Ao fim de 40 min, já tinham morrido 5 peixes. Quando se deixou de adicionar o produto, 1 h após o inicio, verificou-se que só restavam dois peixes vivos. 1.1. Determine o valor de dose letal, sabendo que cada peixe tinha, em média, 300 g de massa. 1