Fisica1

DISSOCIAÇÃO DAS BASES
Para Arrhenius, base é todo o composto iônico que em solução aquosa sofre dissociação liberando o ânion o OH- (hidroxila)

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Obs: O OH- (hidroxila), confere o sabor adstringente (amarra a boca) característico das bases:

1- CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

2.1- Quanto ao número de íons OH-
Monobase: apresenta 1 OH- (exs: NaOH, KOH);
Dibase: apresenta 2 OH- [exs: Ca(OH)2, Zn(OH)2];
Tribase: apresenta 3 OH- [exs: Al(OH)3, Fe(OH)3].
Tetrabase: apresenta 4 OH- [exs: Pb(OH)4, Sn(OH)4].

2.2- Quanto à solubilidade em água
Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos e o NH4OH.
Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
Insolúveis: As demais bases

2.3- Quanto ao grau de dissociação
Bases fortes: São as formadas por metais alcalinos e alcalino-terrosos. Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.
Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio.

2- NOMENCLATURA DAS BASES
A fórmula geral das bases pode ser representada por M(OH)x, sendo M um metal ou o NH4+(íon amônio) e X a carga do metal (Nox). veja o esquema a seguir:

|METAL |REGRA |
|Nox Fixo |Hidróxido + de + Metal |
|Nox Variável |Hidróxido + de + metal + nox em algarismo romano |

( Metais com Nox Fixo:

|Nox |Metal |
|+1 |Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e Ag |
|+2 |Alcalinos Terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), Zn e Cd |
|+3 |Aℓ |

Exemplos:
|NaOH |hidróxido de sódio |
|Ca(OH)2 |hidróxido de cálcio |
|NH4OH |hidróxido de amônio |
|Zn(OH)2 |hidróxido de zinco |