Ch3cooh Mg

Conrado Braz de Faria Graziella Pontes Aguieiras Juliana Bittencourt Monteiro Roger de Souza Profº.Drº Roni Antônio Mendes Disciplina: Química Experimental II – ICT 34 MEDIDAS DE POTENCIAL HIDROGENIÔNICO E SOLUÇÃO TAMPÃO Poços de Caldas/MG Julho de 2014 Discentes: Anderson U. de Jesus Conrado Braz de Faria Graziella Pontes Aguieiras Juliana Bittencourt Monteiro Roger de Souza Profº.Drº Roni Antônio Mendes Disciplina: Química Experimental II – ICT 34 MEDIDAS…

em massa do soluto ou título em massa, concentração em volume, etc.). Conforme mostrado acima, a concentração de uma solução tem como unidade padrão g/L (gramas por litro), porém ela pode ser expressa em outras unidades de massa e volume, como g/m3, mg/L, kg/mL, etc. Dessa forma, se dissermos que uma solução de água e açúcar tem concentração de 50 g/L, quer dizer que em cada litro da mistura (solução e não do solvente) tem dissolvida uma massa de 50g de açúcar. 2.…

terceiro tubo, 3 mL de CH3COOH 1M. Colocou-se em cada tubo, uma amostra de Zn metálico. Observou-se a reatividade relativa dos ácidos e anotou-se; 2. Em quatro tubos de ensaio, adicionou-se 3 mL de HCl 1M e colocou-se amostras de Mg no primeiro tubo, Zn no segundo tubo, Al no terceiro tubo e Cu no quarto tubo, simultaneamente. Observou-se a reatividade dos referidos metais aguardando-se cinco minutos; 3. Em um tubo de ensaio, adicionou-se 3 mL de HCl 1M e colocou-se uma amostra de Mg…

EQUILÍBRIO AQUOSO – EFEITO DO ÍON COMUM • A solubilidade de um ácido fraco, base fraca ou ainda um sal parcialmente solúvel diminui quando um íon comum é adicionado. • Considere o equilíbrio estabelecido quando o ácido acético, CH3COOH é adicionado à água. • No equilíbrio, H+ e CH3COO- estão se movimentando constantemente para dentro e para fora da solução, mas as concentrações dos íons são constantes e iguais. • Considere a adição de CH3COO-, que é um íon comum. (A fonte de acetato…

numa estantede de tubos de ensaio, sendo o tubo 1 – HNO3, e tubo 2 – CH3COOH e, por fim, o tubo 3 – H2SO4. • Distribuir pedaços de papel tornassol em um vidro relógio; 7 • Mergulhar, no tubo 1- HNO3, a ponta do bastão de vidro e encostar no papel tornassol azul; • Mergulhar, no tubo 1- HNO3, a ponta do bastão de vidro e encostar no papel tornassol vermelho; • Acrescentar 4 gotas de Metilorange no tubo 2 – CH3COOH; • Acrescentar 4 gotas de Fenilftaleína no tubo 3 –…

NH3 (conc.) em excesso  R6 = Bi(OH)3 e/ou Pb(OH)2 C6= Cu(NH3)42+ e/ou Cd(NH3)42+ R6 +NaOH (5 mol/L) excesso  R7 = Bi(OH)3 C7 = Pb(OH)42+ C7  teste para Pb como no grupo I R7 + estanito de sódio  precipitado preto C6 + CH3COOH + K4[Fe(CN)6]  R6’ = precipitado marrom-avermelhado C6’= Cu2+ ou Cd2+ C6’ + KCN + tioacetamida + aquecimento  precipitado amarelo 2º parte: H2O2 + aquecimento  + mistura magnesiana  precipitado branco C4 + NH4Cl (5 mol/L) +

transformam em uma ou mais novas substâncias. Equação química é a representação gráfica de uma reação química. 2) Reação de adição (ou síntese) Uma reação que apresente dois ou mais reagentes e apenas um produto é denominada reação de adição ou síntese. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) Dois reagentes Em uma equação química: (s) indica sólido (l) indica líquido Um único produto (g) indica gasoso (aq) indica aquoso TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO 3) Reação de decomposição…

Química 1 01. (PUC – MG) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O72-? a) +3 b) +5 c) +6 d) +7 02. (PUC – RJ) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas: COLUNA I I) Ca em CaCO3 II) Cl em HCl III) Na em Na2SO4 IV) N em HNO3 V) O em O2 COLUNA II ( ) -1 ( ) 0 ( ) +1 ( ) +2 ( ) +5 Marque a opção que corresponde à sequencia correta

477. 7  Base: substância que em meio aquoso libera íons OH- (hidroxila).  Exemplos: Químico sueco Svante NaOH: hidróxido de sódio Arrhenius (1859–1927). KOH: hidróxido de potássio Prêmio Nobel em 1903. Ca(OH)2: hidróxido de cálcio Mg(OH)2: hidróxido de magnésio NH3: amônia 8  Bases Fortes Mais Comuns: NaOH, Ca(OH)2, KOH e Ba(OH)2.  Exemplos de Bases Fracas: NH3, C6H5NH2 (anilina), CH3NH2 HONH2 (hidroxilamina). Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 9 …

excesso de acido carbônico sobre os carbonatos normais, tanto em solução aquosa como em suspensão, e decompostos por ebulição de suas soluções. (Vogel, 1981, p. 328) Alguns carbonatos normais, tais como Magnesita, MgCO3, siderita, FeCO3, e dolomita, (Ca, Mg)CO3, não reagem a frio; eles devem ser finamente pulverizados e a mistura reagente aquecida As soluções contendo os anions carbonatos, adicionando-se acido clorídrico se decompõe com efervescência, devido a liberação de dióxido de…