Cisco

Escola Djalma Pessoa
Alunos (as): Vitor Souza, Washington Luís, Thaiane de Almeidaa, Tailane França, Letícia Daniela
Professora: Ivânia
Série/Turma: 2º ano D

RELATÓRIO DE QUÍMICA

SOLUÇÕES II – CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇOES

SALVADOR
01/10/12

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v). A sua unidade no Sistema Internacional é gramas por litro (g/mL). Além de ser muito utilizada em laboratórios, é também muito usada para indicar a composição de alimentos e medicamento
Concentração comum (C) ou simplesmente Concentração é definida como: a razão existente entre a massa do soluto e o volume da solução.

Matematicamente ela é expressa pela fórmula:

Onde C = Concentração comum e sua unidade no SI é dada em g/L; m1 = massa do soluto em g; v = volume da solução em L.
O símbolo C é de comum e não de concentração, pois existem outros tipos de concentração (concentração molar ou molaridade, concentração em partes por milhão ou ppm, porcentagem em massa do soluto ou título em massa, concentração em volume, etc.).
Conforme mostrado acima, a concentração de uma solução tem como unidade padrão g/L (gramas por litro), porém ela pode ser expressa em outras unidades de massa e volume, como g/m3, mg/L, kg/mL, etc.
Dessa forma, se dissermos que uma solução de água e açúcar tem concentração de 50 g/L, quer dizer que em cada litro da mistura (solução e não do solvente) tem dissolvida uma massa de 50g de açúcar.

2. OBJETIVO
• Preparar duas soluções de concentração e volume conhecido
• Calcular a concentração das soluções preparadas
• Aprender técnicas de preparação de soluções

3. MATERIAIS E REAGENTES

• Balão volumétrico de 50 mL • Balão volumétrico de 100 mL • Proveta de 50 mL • Pipeta de 2 mL • Balança analítica • Pisseta • Bastão de vidro •