Ch3cooh Mg

equação de Henderson-Hasselbalch, calcule o pH esperado para cada uma das soluções tampão abaixo: a) 0,002 M CH3COONa /0,588 M CH3COOH R: 2,28 b)0,020 M CH3COONa/ 0,580 M CH3COOH R: 3,28 c)0,100 M CH3COONa/0,500 M CH3COOH R: 4,05 d) 0,300 M CH3COONa / 0,300 M CH3COOH R: 4,75 e) 0,500 M CH3COONa / 0,100 M CH3COOH R: 5,44 f) 0,580 M CH3COONa / 0,020 M CH3COOH R: 6,21 44 – A uma alíquota de 50 mL da solução tampão f) preparada no exercício acima foi adicionado 1 mL de…

c. d. e. NH4Cl NH4Cl/NaOH NH4Cl/HCl NH4Cl/NaCl NH4Cl/NH4OH 03. (CESGRANRIO) Assinale a opção na qual as substâncias relacionadas podem formar uma solução-tampão de pH < 7: a. NH4Cl, H2O b. NH4Cl, NH3, H2O c. Na2SO4, H2SO4, H2O d. CH3COOH, CH3COONa, H2O e. HCl, NaCl, H2O 04. (CEFET-BA) O sangue (pH de 7,3 a 7,5) é uma solução que não sofre variações acentuadas de pH, mesmo quando o indivíduo ingere pequenas quantidades de ácidos ou bases. A partir dessas…

Materiais Béqueres Balões volumétricos Pipetas graduadas Pipetadores Espátulas Pisseta com água destilada pH-mêtro 4.2. Reagentes Ácido clorídrico (HCl) em solução 1M Hidróxido de sódio (NaOH) em solução 1M Ácido acético (CH3COOH) P.A. Acetato de sódio (CH3COONa) P.A. Fosfato monobásico de sódio (Na2HPO4) P.A. Fosfato monossódio ácido (NaH2PO4) P.A. 4.3. Métodos Preparação do tampão acetato Calculou-se a quantidade necessária (em concentração molar) de ácido

era: a)25%. b)40%. c) 70%. d)75%. e)80%. 02) (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: I. II. III. IV. V. VI. Na2SO4. O2. C12H22O11. KNO3. CH3COOH. NaCl. Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade: a) b) c) d) e) apenas I, IV e VI. apenas I, IV, V e VI. apenas I e VI. apenas VI. Todos. 03) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a)…

colorido e embora solúveis em agua, os nitratos de estrôncio e bário podem ser precipitados pela adição de ácido nítrico concentrado. Dos cátions do grupo o magnésio (Mg) se assemelha com os cátions do grupo I pelas suas reações, embora na presença de sais de amônio (NH4O+) o carbonato de magnésio (MgCO3) se torna solúvel. (1) O magnésio (Mg), é um metal branco, maleável e dúctil, funde a 650ºC. Queima facilmente no ar ou em oxigênio com uma luz branca brilhante, formando óxido de…

Determinação do teor de ácido acético em vinagre Jeneíne Lobo Bambirra 0845006-4 Mayara Lúcia de Sousa 0845057-9 Nádia Alves Nery Balbino 0845062-5 Yola Salomé Serpa de Miranda 0845042-X Ouro Branco-MG Setembro/2009 Determinação do teor de ácido acético em vinagre 1. Resumo A prática realizada consistiu em realizar a titulação de um ácido fraco com uma base forte. Teve como objetivo definir a quantidade de ácido acético presente no vinagre utilizando-se

hidróxido Em 1887, propôs os seguintes conceitos de ácido e de base: Ácido - é toda a substância que em solução aquosa produz iões H+. EXEMPLO HCl (aq) CH3COOH (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq) Base - é toda a substância que, contendo grupos OH, em solução aquosa liberta iões OH-. EXEMPLO NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq) Mg(OH)2 (aq)  Mg2+ (aq) + 2 OH- (aq) Segundo Arrhenius, sendo o ião H+ responsável pelas propriedades ácidas e o ião OH- responsável pelas…

solução em litros (L). Porém, outras unidades convenientes de massa e volume podem ser empregadas. Seu emprego aparece com freqüência na composição de alimentos ou medicamentos líquidos. A relação matemática entre o soluto e a solução é: (g/L; mg/L; mg/mL; Kg/m3; g/m3; .....) EXERCÍCIOS RESOLVIDOS. 01. A média de sangue em um adulto é de 5,0 L. Se neste volume de sangue estiver presente 29 g de cloreto de sódio, qual será a concentração em g/L? Resolução. Método I.…

3 titulação – 10.6 de NaOH(cor verde) Média da titulação – 10,6 Finalmente foi feito o cálculo de concentração do ácido. C - O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051gcm-3) ou em soluções de diferentes concentrações, cuja concentração pode ser determinada

volumétricos calibrados. 1- BALANÇA ANALÍTICA Os dois principais tipos de balança de laboratório são as balanças analítica e semi-analítica. A primeira, totalmente fechada, é utilizada para medir massas pequenas com uma exatidão de aproximadamente 0,2 mg. A segunda, aberta, é utilizada para medir massas maiores e aproximadas. 1.1 – MANUSEIO DA BALANÇA ANALÍTICA A balança analítica é um equipamento muito sensível e por isso mesmo deve ser manuseado com cuidado. Ao manuseá-la, siga…