Titulação ácido-base

| |C (CH3COOH, em |6,72 |9,24 |7,56 |6,72 |6,84 | |g/L)[*][**] | | | | | | [*] Os dados em vermelho foram desprezados para os cálculos de média, mediana, desvio padrão e intervalo de confiança, devido à grande diferença dos valores dos seus volumes em comparação aos demais. [**] O desenvolvimento dos calculos do mesmo serão mostrados abaixo: . CH3COOH + NaOH =======> CH3COONa + H2O Massa molar do CH3COOH = 60,05 g/mol Massa molar do NaOH = 40,00 g/mol Massa molar do CH3COONa = 82,03 g/mol Massa molar da H2O = 18,02 g/mol Titulação 1: M (NaOH)= 0,1 mol/L m (NaOH) = ? MM (NaOH) = 40,00 g/mol V (NaOH)= 5,60 mL ou 0,0056 L =======> m (NaOH) = 0,0224 g 40,00 g de NaOH ===reagem com====> 60,05 g de CH3COOH 0,0224 g de CH3COOH ===reagem com====> m (CH3COOH) m (CH3COOH) = 0,0336 g A alíquota utilizada de vinagre foi de 5 mL ou 0,005 L, agora calcula-se a C (CH3COOH) de ácido acético. C (CH3COOH) = 6,72 g/L Titulação 2: M (NaOH)= 0,1 mol/L m (NaOH) = ? MM (NaOH) = 40,00 g/mol V (NaOH)= 7,70 mL ou 0,0077 L =======> m (NaOH) = 0,0308 g 40,00 g de NaOH ===reagem com====> 60,05 g de CH3COOH 0,0308 g de CH3COOH ===reagem com====> m…

NaCH3COO para a preparação de 100 mL das soluções de concentração: Duas de 0,5 mol/L e uma de 1,0 mol/L. A Massa Molar (MM) do NaCH3COO é 82, então para uma concentração de 0,5 mol/L em 100 mL (0,1 L) foram utilizadas 4,10 g. mg = MM * [NaCH3COO] * V mg = 82 * 0,5 * 0,1 mg = 4,10 E para a concentração 1,0 mol/L em 100 mL (0,1 L) foram utilizadas 8,20 g. mg = MM * [NaCH3COO] * V mg = 82 * 1 * 0,1 mg = 8,20 mg…

Espátula • Placa de petri • Pipeta Graduada • Fita Crepe Reagentes • Carbonato de Cálcio (CaCO3) • Ácido Clorídrico (HCl) • Ácido Sulfúrico (H2SO4 ) • Ácido Acético (CH3COOH) • Ácido Cítrico - C6H8O7 (Suco de limão) • Ácido Nítrico (HNO3) • Água destilada (H2O) • Água com gás • Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) • Hidróxido de Sódio (NaOH) • Hidróxido de Amônio (NH4OH) Indicadores Ácido-base • Fita indicadora de pH (Tornassol azul e tornassol vermelho) •…

SANTOS NERI Volumetria de ácido base (Titulação) NATAL, 20 DE SETEMBRO 2011 Objetivos Este relatório tem como principal finalidade expor algumas questões fundamentais quando falamos sobre volumetria de ácido e base sendo como foco principal a metodologia empregada primeiramente para o preparo das soluções que foram biftalato de potássio, hidróxido de sódio e ácido clorídrico. Na segunda parte da metodologia foi realizada a padronização destas soluções com a…

UFU – UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA-MG BRUNO OZZY SOARES DANILO JOSÉ DA SILVA GLEICIANO PEREIRA DUARTE RIBEIRO NELYZE RODRIGUES SALENAVE VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE UBERLÂNDIA-MG 2014 1. Introdução Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base (NaOH) de concentração desconhecida, pela reação de neutralização de ácido (H2SO4) de concentração conhecida…

UTENSÍLIOS 3 5-EQUIPAMENTOS 3 6-REAGENTES E AMOSTRAS 3 7-PROCEDIMENTO 4 7.1- DILUIÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH INICIAL 4 7.2- PREPARO DA BURETA PARA TITULAÇÃO 4 7.3- PREPARO DO ERLENMEYER PARA TITULAÇÃO 4 7.4- TITULAÇÃO 5 8-REAÇÕES 5 9-CÁLCULOS E/OU RESULTADOS 5 10-CONCLUSÕES 6 11-ESQUEMA 6 12-ATIVIDADES DE VERIFICAÇÃO 6…

Exercícios sobre balanço de massas e titulação – Experimento 2 1. Complete com os coeficientes estequiométricos corretos as reações químicas abaixo (lembre-se que não é necessário escrever o coeficiente 1): a) NaOH + HCl → NaCl + H2O; (Resposta: 1, 1, 1, 1); b) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O; (Resposta: 1, 2, 1, 2); c) CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O; (1, 1, 1, 1); d) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O; (Resposta: 2, 1, 1, 2); e) S8 + 12O2 → 8SO3; (Resposta: 1, 12, 8); f) P4 + 5O2 → 2P2O5;…

Objectivos: - Dosear o ácido acético numa amostra de vinagre; - Determinar a acidez do vinagre expressa em (mg) de ácido acético por 100ml de vinagre; Resumo: Nesta actividade é pretendido através de uma amostra de vinagre comercial determinar-mos a sua acidez expressa em (mg) de ácido acético por 100ml de vinagre. Para isso utilizámos 4 processos: ● Diluir o vinagre que tínhamos para 100ml; ● Estudo da variação de pH de uma solução resultante da adição de uma base forte a…

Disciplina: eletroquímica QUESTIONARIO AVALIATVO: Caxias do sul, 10 de abril de 2015 QUESTIONARIO(relativo a prática 1) a) Apresente equações químicas completas correspondentes ás reações observadas: Com ácido acético : Al + 2CH3COOH (CH3COOH)2Al Mg + 2CH3COOH (CH3COOH)2Mg Fe + 2CH3COOH  (CH3COOH)2Fe Zn + 2CH3COOH (CH3COOH)2Zn Com ácido clorídrico Reagente A Reagente B Equação A+B Equação Geral Reação Velocidade e Cor HCl Al HCl + Al…

clorídrico (HCl), ácido acético (CH3COOH), hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), além de estabelecer reações entre essas substâncias. Utilizamos também indicador de pH do suco de repolho roxo, afim de observar o nível de acidez e basicidade destas substâncias. INTRODUÇÃO TEÓRICA Uma base é caracterizada por liberar única e exclusivamente o ânion (OH –) em solução aquosa. As chamadas bases de Arrhenius são compostos iônicos formados por um cátion de elemento…