Ch3cooh Mg

ENGENHARIA E TECNÓLOGIA DE ALIMENTOS INSTITUTO FEDERAL DO NORTE DE MINAS GERAIS –CAMPUS SALINAS EQUIPE: QUÍMICA ANALÍTICA 2015.5 Acad. Eng. Alimentos Daiane Pereira Barbosa SALINAS – MG MAIO 2015 ______________________________________________________________ Fazenda Varginha Km 02 Rod.Salinas/Taiobeiras - Salinas/MG - CEP:39560-000 Fone/Fax: (038) 3841-7000 - Email: comunicacao.salinas@ifnmg.edu.br IFNMG LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 1.0 INTRODUÇÃO E OBJETIVOS O ácido acético…

acético no vinagre e a reação química do processo. Tabela 1. Volumes de solução de NaOH gastos nas três titulações realizadas Titulação | Volume de solução de NaOH gasto | 1 | 45,10 mL | 2 | 50,00 mL | 3 | 49,90 mL | Reação química: CH3COOH (aq)+ NaOH (aq) → NaCH3COO(aq) + H2O(l) Pela equação química conclui-se que a relação molar entre o ácido e a base é de 1:1. Assim, n(NaOH) = n(ác. acetico) é possível encontra a concentração de ácido acético na solução. n(NaOH)…

de magnésio com hidróxido de sódio. Massa específica: 2360 kg/m3. Ponto de fusão: 350ºC (decompõe). pH: 9,5-10,5 (suspensão aquosa). Os compostos de magnésio são acentuadamente iônicos, com caráter covalente. O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base. Ele não é muito solúvel em água, mas forma um suspensão coloidal branca, uma névoa de pequenas partículas dispersas em um líquido, conhecida como leite de magnésia, que é usada como antiácido estomacal. Como essa base é…

FACULDADE PITÁGORAS – CAMPUS GOVERNADOR VALADARES / MG CURSO: Eng. _______________________________ DISCIPLINA: Química Geral PROFESSOR: Luana Damasceno Ferreira NATUREZA DO TRABALHO: Reações: Ácido-Base NOME: 1)Defina ácido e base em termos de BrØnsted-Lowry, Arrhenius e Lewis. 2)Escreva a fórmula da base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: a) HNO3 HNO3 + H2O ↔ H3O+ + NO3- ácido base ácido base b)H2O c)HSO4-…

| |CH3COOH |2,80 | |HCl |1,11 | A partir destes dados foram realizados os seguintes cálculos: Constante de acidez (Ka): Para o CH3COOH: [pic] [pic] [pic] Para o HCl: [pic] [pic] Constante de equilíbrio (pKa): Para o CH3COOH: [pic] [pic] [pic]

indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução. Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base. α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial Ex: CH3COOH α = 5% CH3COOH H+ + CH3COOH- De cada 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima. Mg(OH)2 α = 20% Mg(OH)2 à Mg+2 + 2OH- De cada 100 moléculas de base, apenas 20 sofrem a dissociação acima. Maior α = maior força 09 Conclusão Dada a constante de equilíbrio, é possível saber…

madeira; Banho-maria; Pisseta de água; Bastão de vidro; Papel indicador de pH; Vidro de relógio. 3.2 Reagentes e Soluções Solução amostra Ca2+, Ba2+, Mg2+ e NH4+; Solução NH4Cl, 6 M; Solução NH3, 15 M; Solução (NH4)2CO3, 2 M; Solução HNO3, 6 M; Solução CH3COOH, 6 M; Solução de NH4CH3COO, 3 M; Solução K2CrO4, 0,5 M; Solução HCl, 6 M; Solução (NH4)2SO4, 1 M; Solução NaOH, 6M; Na2CO2 sólido; Solução HNO3, 16M; Solução (NH4)2C2O4, 0,2 M; Solução Na2HPO4, 0,5 M; Reagente…

era 1. A reação do ácido nítrico com o acetato de sódio é dada pela equação: NaCH3COO (s) + HNO3(aq.) → NaNO3(aq.) + CH3COOH(aq.) Após a dissolução do acetato de sódio no ácido nítrico verificou-se que o pH da solução passou para 7, ou seja, neutro em decorrência da reação entre um ácido forte e uma base forte, também foi verificado odor de vinagre devido ao ácido acético (CH3COOH). 2.b) Após a dissolução do acetato de sódio em água verificou-se que o pH da solução era 8 e que houve…

tubo, 3 ml de CH3COOH 1M. Coloque em cada tubo, uma amostra de Mg metálico. Feche o tubo com o dedo polegar durante a reação por aproximadamente 2 minutos. Ao final aproxime um palito de fósforo em chama, enquanto o gás escapa. Observe o ocorrido. R- No primeiro caso, ao se colocar o Mg metálico no tubo de ensaio houve um reação forte, como o Mg é mais reativo que o H, ele o desloca, liberando-o na forma de gás (o fato foi observado ao notar as “borbulhas” saindo da solução). Assim, o…

2M Na2HPO4 – 0,3M NH3 – 6M (NH4)2SO4 - 1M NaCH3COO – 2M CH3COOH – 6M K2CrO4 – 0,1M (NH4)2C2O4 – 1M NH4F – 0,1M NaOH 16% Béquer; Centrífuga; Aquecedor; Agitador; Tubos de ensaio; Conta-gotas; Bastão de vidro; Papel tornassol vermelho; Indicador de pH; Bico de Bunsen; 3.2 PROCEDIMENTOS Os procedimentos para a realização da prática foram feitos de acordo com o fluxograma a seguir: Na+ K+ Li+ Mg+2 CaCO3, BaCO3 e SrCO3