Ch3cooh Mg

Pipeta graduada Pêra Espátula Reagentes: Solução de fenolftaleína Solução de metilorange Solução de hidróxido de sódio 1M – NaOH Solução de hidróxido de amônio 1M – NH4OH Solução de ácido sulfúrico 2M – H2SO4 Solução de ácido acético 1M – CH3COOH Solução de ácido nítrico - HNO3 Papel de tornassol azul e vermelho Solução de ácido clorídrico 1M – HCl Solução de ácido fosfórico 1M – H3PO4 Magnésio em fita ou em fio Oxido de Cálcio – CaO Sódio metálico Balões de festa …

fermentação do vinho, microorganismos da espécie Microderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5 % de ácido acético, recebendo então o nome de “vinagre” (“vinho azedo”). O teor de CH3COOH no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio com normalidade próxima de 0,1 N e molaridade próxima de 0,1 M, conhecida com três casas decimais. Usa-se…

de borracha Pisseta Água Destilada Provetas Reagentes: Raspas de magnésio Ácido Clorídrico (HCl) 1 mol/L Ácido Oxálico (C2H2O4) 0,5 mol/L Ácido Fosfórico (H3PO4) 0,33 mol/L Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,5 mol/L Ácido Acético (CH3COOH) 1 mol/L PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Enumeraram-se os erlenmeyers e colocou-se 20 mL de cada ácido nos respectivos erlenmeyers. Adicionou-se em cada erlenmeyer aproximadamente 0,5g de raspas de magnésio…

adicionado à mesma, e a alteração de seu pH. A proteína caseína, que foi usada na primeira parte da aula, tem sua carga, em princípio, negativa, por estar em meio a uma solução alcalina. Conforme adicionamos as diferentes concentrações de ácido acético (CH3COOH), seu pH ia sendo alterado e a proteína deveria precipitar. A maior precipitação de uma proteína acontece quando as moléculas se unem e formam um complexo, pois as cargas são positivas e negativas, tornando sua carga igual à…

destilada e água de cal. MATERIAIS E REAGENTES MATERIAIS REAGENTES Tubos de Ensaio médios e grande Ácido Clorídrico (HCl) Pinça Metálica Ácido Sulfúrico (H2SO4) Placa de Petri Ácido Acético (CH3COOH) Pipetas de 10 e 5 mL Hidróxido de Sódio (NaOH) Pêra Fenolftaleína (C20H14O4) Erlenmeyer Magnésio (Mg) Tampa Água Destilada (H2O) Bastão de vidro Água de Cal (Ca(HYPERLINK…

1)(UNICAMP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Constante de Avogadro = 6,0 .1023; Massas atômicas: C=12; O=16; H=1). 3)(FUVEST-SP) A análise de um amálgama usado na restauração de dentes revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio; prata e estanho completam os 100% restantes. Um dentista que usa 1,0 g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando

(NH4)2HPO4 1,5 mol L. A formação de um precipitado branco (MgNH4PO4. 6H2O) confirma a presença de magnésio; g. Lave o Precipitado I com água quente, centrifugue e despreze o sobrenadante; h. Adicione ao precipitado lavado gotas de CH3COOH 6 mol L até completa dissolução. Em seguida, adicione 5 gotas de CH3COONa 3 mol L e 10 gotas de K2Cr2O7 0,2 mol L, agite e aqueça em banho Maria. A formação de um precipitado indica a presença de bário. Teste se a precipitação…

inorgânica descritiva aula 03 Aluna: Edvânia Beserra Dos Reis 1. Estabeleça uma ordem de reatividade crescente dos ácidos ensaiados no item 3.1. E apresente uma justificativa para tal ordem. Utilizaram-se os seguintes ácidos: HCl, H2SO4, H3PO4 e CH3COOH. Todos na concentração 1M e volume 3ml reagindo com magnésio metálico. Ao observar as reações, percebe-se que o ácido sulfúrico (H2SO4) reagiu de forma mais violenta que os demais. Aconteceram fatos como escure rápido, liberou gás,…

Ba(NO3)2(aq) + (NH4)2C2O4(aq) + CH3COOH(aq) → BaC2O4(s) + 2 NH4NO3(aq) +CH3COOH(aq) Equação iônica Ba2+ +2 NO3- + 2 NH4+ + C2O42- → 2 NH4+ + 2 NO3- + BaC2O4(s) Equação iônica simplificada Ba2+ + C2O42- → BaC2O4(s) Nota-se a formação de um sólido em suspensão na solução, após o aquecimento, houve a decantação deste na forma de um precipitado branco. Liberação de gás Equação geral Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Equação iônica Mg0 + 2 H+ + 2 Cl- → Mg+ + 2 Cl- + H2(g)…

Suporte para tubos Pipeta de Pasteur Espátula Papel de tornassol Proveta de 10 ml Pisseta Fio de platina Béquer 50 ml Reagentes Ácido clorídrico (HCl- 6 mol/l) Hidróxido de amônio (NH4OH- 6M) Carbonato de amônio ((NH4)2CO3- 1M) Ácido acético (CH3COOH- 6 mol/l) Acetato de sódio (CH3COONa- 3 mol/l) Dicromato de potássio (K2Cr2O7- 0,5 mol/l) Sulfato de amônio [(NH4)2SO4- 2,5 mol/l] Oxalato de amônio [(NH4)2C2O4- 2,5 mol/l] Hidrogenofosfato de sódio (Na2HPO4- 1 mol/l) Ácido…