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1)(UNICAMP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
(Constante de Avogadro = 6,0 .1023; Massas atômicas: C=12; O=16; H=1).

3)(FUVEST-SP) A análise de um amálgama usado na restauração de dentes revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio; prata e estanho completam os 100% restantes. Um dentista que usa 1,0 g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
(Massa atômica do mercúrio = 200; 1 mol de átomos = 6,0.1023).

4)(UNICAMP) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem em um isqueiro contendo 5,8g desta substância? DADOS: C = 12; H = 1

5)(MAUÁ) No sangue de um adulto há aproximadamente 2,8 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,5.1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho.

7)(FUVEST) O volume de água que deve ser adicionado a 150 mL de uma solução aquosa 0,30 mol/L de carbonato de sódio a fim de que a concentração da solução resultante seja 0,10 mol/L é da ordem de

13)(UFV)Uma amostra de vinagre, contendo 4,2 g de ácido acético (CH3COOH) por 100 mL, tem concentração deste ácido, em mol/L igual a:

17)(UFV-1998) A concentração de ácido acético (C2H4O2) em uma amostra de vinagre foi determinada, encontrando-se o valor de 0,80 mol/L. A massa de ácido acético, em gramas, em um litro desse vinagre é:

18)(FUVEST – MODIFICADA) O conteúdo de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 3% em massa. Sabendo-se que a massa molar do ácido acético é 60 gramas/mol e que a densidade do vinagre é 1,0 g/mL, calcule a concentração do ácido acético no vinagre em mol/L.

21)Um indivíduo ingeriu o conteúdo de seis garrafas de cerveja. Sabe-se que cada garrafa possui um volume de 600 mL e que o teor alcóolico é igual a 5% volume/volume. Calcule o volume de