FUNÇÕES QUÍMICAS: ESTUDO DE ÓXIDOS, ÁCIDOS, BASES E INDICADORES.

INTRODUÇÃO
Segundo a teoria de dissolução de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, se dissolve, fornecendo íons H+, como cátions. E base é toda substância que, dissolvida em água, fornece OH– (hidróxido), como ânion.
Exemplo de ácido:
Exemplo de Base:
Entretanto não são somente estas duas funções que compõe o grupo das Funções Inorgânicas. Ainda temos os óxidos que são compostos binários, ou seja, necessitam de dois elementos diferentes, sendo que o mais eletronegativo é o oxigênio. Os óxidos podem ser divididos em duas categorias:
Óxidos Básicos: Onde o oxigênio está combinado com elementos da família 1 e 2 da tabela periódica.
Óxidos Ácidos: Onde o oxigênio está combinado com os não metais.
A última função é os sais, que são compostos que tem pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-. Podem ser obtidos pela reação de neutralização (ácido reage com base)
Exemplo de Sais: HCl + NaOH NaCl + H2O
OBJETIVO
Analisar as reações de certos ácidos quando adicionado papel tornassol azul e vermelho, gotas de fenolftaleína, além da analise do pH da água destilada e água de cal.
MATERIAIS E REAGENTES
MATERIAIS
REAGENTES
Tubos de Ensaio médios e grande
Ácido Clorídrico (HCl)
Pinça Metálica
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Placa de Petri
Ácido Acético (CH3COOH)
Pipetas de 10 e 5 mL
Hidróxido de Sódio (NaOH)
Pêra
Fenolftaleína (C20H14O4)
Erlenmeyer
Magnésio (Mg)
Tampa
Água Destilada (H2O)
Bastão de vidro
Água de Cal (Ca(HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidr%C3%B3xido_de_c%C3%A1lcio,_Ca(OH)2&action=edit&redlink=1"OH)HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidr%C3%B3xido_de_c%C3%A1lcio,_Ca(OH)2&action=edit&redlink=1"2)
Fio de cobre
Enxofre (S8)
Espátula
Óxido de Cálcio (CaO)
Capsula de Porcelana
Ácido Nítrico (HNO3)
Estante para tubo de ensaio
Bico de Bunsen
Pisseta
Capela
Funil
Papel Filtro
Papel indicador de pH
Proveta
Canudinho
Tornassol azul e