Ch3cooh Mg

Relatório apresentado como parte das exigências dadisciplina Química Analítica Experimental pelos discentes Ana Carolina Tolentino André Augusto Laísse Dias Ribeiro Pablo Ataíde Prof. Daniel Magalhães Montes Claros – MG Março/2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades…

acético 0,500 molal Anexo: Tabela 01 – Valores de temperatura (°C) em relação ao tempo e a concentração da água resfriada e dos ácidos clorídrico e acético. temperaturas (°C) Água Resfriada HCl 0,250 molal HCl 0,500 molal CH3COOH 0,250 molal CH3COOH 0,500 molal tempo (s) 0 5 5,5 9 8,7 10,3 10 3 2,7 2,5 2,8 2,9 20 2,7 1,7 1,4 1,5 1,7 30 2,1 1,3 1,1 1,5 1,3 40 1,8 1,2 0,7 1,2 1 50 1,6 1,1 0,3 0,9 0,8 60 1,5 0,8 0,2…

1.Resumo Este experimento foi feito para que se pudesse determinar a concentração de ácido acético (CH3COOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de hidróxido de sódio a uma solução do vinagre comercial. Para se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação, concentração de soluções e transformações molares. Além de determinar a concentração de ácido acético em porcentagem (v/v), o experimento visa aplicar a técnica de titulação ácido/base.

fluorídrico Ácido nitroso Ácido benzóico Ácido acético Ácido hipocloroso Ácido cianídrico Fenol 4 EXEMPLOS 1) Qual a concentração molar e o grau de ionização () de uma solução de ácido acético (CH3COOH), cujo pH =2,5. Dado Ka = 1,8 x 10-5 a 25 o C. Respostas: [CH3COOH] = 0,5579 mol/L e  = 0,57% 2) Se 3,0 x 10-2 mol de um ácido fraco fossem dissolvidos formando 1 L de solução e se o pH fosse igual a 2, qual seria a constante de ionização (Ka) deste ácido e o…

com a diluição da solução. Quando atingimos diluições muito grandes, a dissociação de eletrólitos é praticamente completa. A dissociação eletrolítica de compostos pode ser representada da seguinte maneira: NaCl MgSO4 CaCl2 + Na + Cl2+ + SO4 Mg Ca 2+ + 2 Cl 2- - Em uma solução eletricamente neutra o número total de cargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas. Grau de dissociação O grau de dissociação é definido como a razão entre o número…

ácido fraco e da base forte. Como o ácido é fraco, a sua base conjugada é forte, daí que esta base reaja muito facilmente com a água, formando iões OH-. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação do ácido acético com o hidróxido de sódio: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO(aq) + H20(l) Atenção: O ácido acético possui uma constante de acidez baixa, portanto é um ácido fraco. Assim, o exemplo anterior não está correcto. O sal formado pelo ácido acético e pela base hidróxido de…

conceitos de ácido e base: Ácidos são compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água em água, fornecem um único tipo de cátion, H3O+, muitas vezes representado por H+. A ionização do ácido acético (CH3COOH), por exemplo, é representada pela seguinte equação química: CH3COOH + H2O H+ + CH3COO- (1) Bases (ou hidróxidos) são compostos que, ao se dissociarem ionicamente em água, fornecem um único tipo de ânion: OH- (hidroxila). A dissociação iônica do hidróxido de…

volume de 500 mL. | radioterapia | bioquímica | | 25 | 3 – Como procederia para preparar 500 mL de CH3COOH 0,1 M? (MM=60,05 g/mol; 1L = 1,05 kg; pureza = 95% p/p)? Cf = 0,1 M Vf = 500 mL %= 95g Vi ác./100mL solução d=1,05Kg/dm3 1050g/dm MM ou Vi 3 (CH3COOH)=60.05 Ác. Acético 95%, d=1.05 g/mol ni nf 0,1 M 500 mL Vi =  (?) CH3COOH = ácido acético – é um líquido e, por isso, a maneira de o medir não é pesando mas usando uma…

conceitos de ácido e base: Ácidos são compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água em água, fornecem um único tipo de cátion, H3O+, muitas vezes representado por H+. A ionização do ácido acético (CH3COOH), por exemplo, é representada pela seguinte equação química: CH3COOH + H2O H+ + CH3COO- (1) Bases (ou hidróxidos) são compostos que, ao se dissociarem ionicamente em água, fornecem um único tipo de ânion: OH- (hidroxila). A dissociação iônica do hidróxido de…

Apenas III está correta. e) Apenas I e II estão corretas. 5. (UCSAL-BA) O pH de uma solução aquosa 0,002 mol/L de hidróxido de bário, 100% dissociado, a 25°C, é: Dado: log 2 = 0,3 a) 2,4. b) 3,4. c) 6,6. d) 9,4. e) 11,6. 6. (Esal-MG) Uma solução de hidróxido de amônio 0,25 mol/L a uma temperatura de 25ºC apresentou grau de ionização igual a 0,4%. O pH dessa solução nas condições acima é: a) 1. b) 2,5. c) 3. d) 11. e) 11,5. 7. (FEI-SP) Os…