Quimica

Neste experimento você vai estudar, por meio de indicadores ácidobase alternativos, a natureza ácida ou básica de materiais domésticos.
Tempo previsto - 50 minutos
Fundamentos Teóricos
Existe uma variedade de substâncias químicas na natureza e outras que são produzidas pelo homem nas indústrias e laboratórios, dentre todas estas substâncias podemos destacar os ácidos e as bases como sendo umas das mais importantes.
A classificação das substâncias como ácido foi inicialmente sugerida por causa do sabor (Latim, acidus = azedo), deste modo, substâncias que apresentam sabor azedo, como várias frutas ou vinagre são consideradas substâncias ácidas. O sabor característico do vinagre se deve ao ácido acético. Na laranja e no limão existe o ácido cítrico; na uva temos o ácido tartárico. Em nosso estômago existe ácido clorídrico. A vitamina C, presente em vários vegetais e essencial para o homem, é um ácido denominado ascórbico. E, finalmente, em um comprimido de aspirina temos o ácido acetilsalicílico.
As bases (ou hidróxidos) são substâncias capazes de reverter ou neutralizar os efeitos dos ácidos. Álcalis é uma palavra de origem árabe (al kali = cinzas de uma planta) e é uma outra forma de se denominar as bases solúveis em água. As bases são substâncias encontradas na banana verde, no leite de magnésia, no sabão, nas cinzas e em produtos de desentupir encanamentos.
Svante August Arrhenius (1859-1927) foi um químico sueco que desenvolveu a teoria da dissociação iônica e propôs os seguintes conceitos de ácido e base: Ácidos são compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água em água, fornecem um único tipo de cátion, H3O+, muitas vezes representado por H+.
A ionização do ácido acético (CH3COOH), por exemplo, é representada pela seguinte equação química:
CH3COOH + H2O
H+ + CH3COO- (1)
Bases (ou hidróxidos) são compostos que, ao se dissociarem ionicamente em água, fornecem um único tipo de ânion: OH- (hidroxila).
A dissociação iônica do hidróxido