Disciplina Química Geral e Inorgânica

UNIVERSIDADE TIRADENTES - UNIT
Disciplina: Química Geral e Inorgânica
Curso: Farmácia
Professora: Vanessa Guedes

Lista de Exercícios

1 – A solubilidade do nitrato de sódio é de 92,1 g por 100 mL de H2O a 25 °C. Quantos gramas dissolver-se-ão em 2,5 L?

2 – Que fatores influenciam a velocidade na qual uma substância se dissolve?

3 – O que é solução saturada?

4- Classifique as ligações que se formariam entre os seguintes pares de elementos como: iônica, covalente ou metálica. a- CH4 c- CaCl2 b- H2O d- HCl

5- Diga qual força intermolecular esta atuando em cada composto/molécula abaixo: a- NH3 c- CH3Cl b- CH4 d- H2O e MgCl2

6– Que massa de hidróxido de cálcio é necessária para preparar 500,0 mL de uma solução 0,15 M?

7- Em 356,4 g de água são dissolvidas 68,4 g de sacarose (C12H22O11). Determine as frações molares dos componentes.

8- São dissolvidas 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade é 1,2 g/mL. Determine a concentração comum (massa/volume).
9- São dissolvidas 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução.
10- Uma solução contém 230 g de álcool etílico (C2H5OH), dissolvidas em 30 g de água. Calcule a molalidade e a molaridade. (dálcool = 0,789 g/mL)
11- Uma solução 0,8 m (molal) apresenta 850 g de água. Qual o número de moles do soluto nessa solução?
12- 30 mL de HNO3 0,1 M foram adicionadas a 20 mL de HNO3 0,2 M. Qual é a Molaridade resultante.

13- Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água deve ser adicionada para a concentração diminuir para 0,2 M?

14- 100 mL de uma solução de CaCl2 de 0,03 g/mL são misturadas com 200 mL de outra solução de CaCl2, resultando uma solução de 0,04 g/mL de concentração. Calcule a concentração da solução de 200 mL.
15- Calcule a fração molar de cada componente nas seguintes soluções: