Química

1.Massa molar do Ca = 40,09g

1g — 1 000 mg x — 120mg x = 0,12 g

l mol de cálcio — 40,08g y — 0,12g y = 0,00299 ou 0,003 mol

1 L — 1000 mL z — 100 mL z = 0,1 L
0,003 mol de cálcio — 0,1L w — 1L w = 0,03 mol/L de cálcio no leite
Resposta: A
2. T = m1/m1+m2
I) T = m1/m1+m2
T = 10/10 + 100
T = 10/110
T = 0,09 x 100 = 9,09% Falsa
II) T = m1/m1+m2
T = 10/10 + 100 (a densidade da agua é 1g/ml, logo se tem 100 ml teremos 100g)
T = 9,09% Falsa
III) T = m1/m1+m2
T = 20/20+180
T = 20/200
T = 0,1 x 100 = 10% Verdadeira
IV) 1 mol de NaCl ------- 58,5g
10 mols ---------- x x = 585g
1 mol de H2O -------- 18g
90 mol ------ x x = 1620g Falsa

T = m1/m1+m2
T = 585/585+1620
T = 585/2205
T = 0,26 x 100 = 26% Falsa
Resposta: B
3. Uma solução 0,25 molar de HCl significa que há 0,25 mol de HCl por litro de solução. (=0,25mol/L)
3HCl(aq) + Al(s) ----> AlCl3(aq) + 3/2H2(g)
3 mols de HCl _______ 1 mol de Al
3 mols de HCl _______ 27g de Al (massa molar). n mols de HCl _______ 13,5 g de Al n = 1,5 mols de HCl --- mínimo necessário p/ dissolver todo o Al.

Solução 0,25 molar:
0,25 mol HCl _______ 1L
1,5 mols de HCl _______ V
V= 6 L de solução no mínimo
Letra: E
4. M . mol = T . d . 1000
M = 1,34 .0,3 . 1000 / 61,8 = 6,5 mol/L
M = 6,5 mol/L
Resposta: A
5. Se 1 mol de sal é 58,5 g, então o quociente (1 mol de sal / 58,5 g de sal)
3,5 g sal ( 1 mol sal / 58,5 g sal )
Resultado: 0,06 mol sal.
Resposta: C
6. MM C2H4O2 ( 2 . 12 + 4 . 1 + 2 . 16 = 60 g/mol )
M = m / MM . V
M = 6 / 60 . 0,1
M = 1 mol/L
Resposta: A
7. 200 g ===> 8% de fenolftaleína correspondem a 16g de fenolftaleína
184 g (200g - 16g) de álcool
1 mol de álcool ==> 46 g (massa molar do etanol) se 1 mol ------- 46 g x mols ---------- 184 g x = 4 mols de etanol
8. NaOH + CH3COOH → CH3COO-Na+ + H2O (Caráter ácido dos ácidos carboxílicos)

60g de CH3COOH ----- 1mol de NaOH
15g de CH3COOH ----- xmol de NaOH x = 15/60 x = 0,25 mol de NaOH