Balanceamentos Quimicos

acumulada através dos alimentos, dependendo do ambiente, tipo do alimento e taxa basal metabólica, proporcional ao peso, área e conta o efeito termogênico dos alimentos, variando de acordo com o alimento, dependendo de sua digestabilidade. No balanceamento dos alimentos, os carboidratos e lipídeos devem ser consumidos com cautela na alimentação, pois são extremamente calóricos e podem acumular gordura no organismo. Proteínas são boas quando possuem grande variedade de aminoácidos.…

par formar óxido de ferro (III). 20º) Escreva as equações químicas balanceadas para a combustão completa (em presença de excesso de oxigênio) dos seguintes compostos: (a) C6H6 (benzeno, um importante solvente e reagente químico industrial) (b) C3H8 (propano, um combustível gasoso utilizado em muitos fornos) (c) C21H44(um componente da cera de parafina) Como balancear uma Equação…

5 C6H10O5 + 6 O2 ---------> 6CO2 + 5H2O C6H10O5 - mol = 162 O2 - mol = 32 ===> 6 O2 = 192 162 ------------------ 192 x ------------------- 48 x = 48,0x 162/192 = 40,5 Resposta b) 49,5 mg resolução: 6 1ª coisa a ser feita: balanceamento químico. 1TiCl4 + 2Mg ---------> 2MgCl2 + 1Ti Para montar a igualdade: reagente ..... reage produzindo ...... de produto (obtido na equação) reagente .... .produzirá ..................de produto (qnt a ser calculada)…

molecular m) trióxido de dinitrogênio N2O3 - molecular n) óxido plúmbico – PbO2 - molecular o) óxido ferroso – FeO – iônico p) oxido cúprico CuO - ionico 4 – Complete as equações abaixo e de nomes aos compostos químicos obtidos nas reações: Atenção: Faça o devido balanceamento se necessário: a) SO3 + H2O → H2SO4 --> acido sulfúrico b) CaO + H2O → Ca(OH)2  hidróxido de cálcio c) MgO + H2O → Mg(OH)2  hidróxido de magnésio d) SO2 + H2O →…

ESTEQUIOMETRIA Antes de efetuar um cálculo estequiométrico é importante saber cacular a massa atômica das substâncias. Cálculo da massa molecular (MM) Sua unidade é em gramas (g). Procura-se o valor da massa atômica do elemento químico na tabela períodica. Ex. He = 4,00g Ne = 20,18g Se na substância tiver mais de um elemento ou do mesmo elemento, calcula-se somando as massas atômicas destes elementos. Se tiver do mesmo, multiplica-se. Ex. H2O = 16 + 2. (1) = 18g

apropriado de algarismos significativos: (a) 320,55 - (6.104,5/2,3) (b) [(285,3x105) – (1,200 x 103)] x 2,8954 (c) (0,0045 x 20.000,0) + (2.813 x 12) (d) 863 x [1.255 – (3,45 x 108)] 5) Dê o símbolo químico completo para o nuclídeo que contém 82 prótons, 82 elétrons e 126 nêutrons. 6) Dê os símbolos químicos, incluindo o número de massa, para os seguintes íons: (a) o íon com 22 prótons, 26 nêutrons e 19 elétrons; (b) o íon de enxofre que tem 16 nêutrons e 18 elétrons (o enxofre,…

cadeia produtiva e o que tem contato mais freqüente e direto com o consumidor final. É caracterizado pelos diversos tipos de serviços de reparação (mecânica; autoelétrica; lataria, funilaria e pintura; borracharia; balanceamento, geometria e cambagem; instalação de peças e acessórios; instalação de GNV; retífica de motores e centros automotivos), garantindo a manutenção e a vida útil dos veículos. Necessita ser extremamente capacitado e ágil, adaptando-se…

de células a combustível e de reações que ocorrem na eletrólise · Discutir modelos de gás ideal e de gás real · Estabelecer conexões entre química e outras ciências, especialmente matemática e física · Aplicar técnicas básicas de laboratório químico e a utilização da aparelhagem necessária · Coletar dados experimentais, efetuar cálculos e gráficos para análise e discussão · Desenvolver habilidades em pensamento analítico e resolução de problemas, com estímulo às considerações…

atômica: • Modelos atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr); • Número de massa; • Número atômico; • Número de nêutrons; • Conceito de elemento; • Representação dos elementos químicos; • Isótopos, isóbaros e isótonos; • Distribuição eletrônica; • Íon. 4. Classificação periódica dos elementos químicos: • Período e grupos; • Elementos representativos; • Elementos de transição; • Elementos de transição interna; • Propriedades periódicas; • Propriedades aperiódicas. …

proporção entre átomos de H e de O é sempre 2 para 1. Além disso, podemos escrever as seguintes equivalências estequiométricas para a molécula de água: 1 mol de H2O ↔2 mol de H 1 mol de H2O ↔1 mol de O 1 mol de O ↔2 mol de H Nos compostos químicos, o número de mols de átomos sempre se combinam na mesma proporção que o número de átomos individuais. Ex: a) O fosfato de cálcio é muito encontrado na natureza em forma de minerais naturais. Também é encontrado nos ossos e em…