Mol: conexão com o mundo microscópio com o macroscópio

QUÍMICA GERAL – O MOL: CONEXÃO ENTRE O MUNDO MICROSCÓPICO E MACROSCÓPICO
1) O mol estabelece a relação entre a massa e o número de átomos ou moléculas

O mol é a unidade do SI para a quantidade de substância. A quantidade de substância não se refere á massa ou ao volume da amostra, mas ao número de átomos, moléculas ou fórmulas unitárias presentes na amostra. Por exemplo: a massa atômica do sódio é 22,99; assim; um mol de sódio tem massa igual a 22,99g e contém o mesmo número de átomos que os contidos em 12,00g de carbono-12. 1 mol do elemento X = massa atômica em gramas de X Compostos moleculares: 1 mol de molécula de X = massa molecular em gramas de X Composto iônico: 1 mol de composto iônico = massa fórmula em gramas de X 1 MOL DE X = MASSA MOLAR EM GRAMAS DE X

Massa molar é a massa em gramas de um mol da substância considerada
2) Conversão de massa em número de mols e de número de mols em massa usando a massa molar
Ex: a) Quantos mols de enxofre estão contidos em 23,5g de uma amostra de enxofre?
b) Precisamos de 0,254 mols de cloreto de ferro (III) para um experimento. Quantos gramas devemos pesar? 1 MOL DE X = 6,022 X 1023 UNIDADES DE X c) Quantos átomos de cobre existem em um pedaço de fio de cobre de massa igual a 14,3g?
d) Qual é a massa em gramas de uma molécula de tetracloreto de carbono?

3) Fórmulas químicas que relacionam quantidades de substâncias em um composto Considere a fórmula química da água: H2O
• Uma molécula de água contém 2 átomos de H e 1 átomo de O
• Duas moléculas de água contêm 4 átomos de H e 2 átomos de O
• Uma dúzia de moléculas de água contém 2 dúzias de átomos de H e 1 dúzia de átomos de O
• Um mol de moléculas de água contém 2 mols de átomos de H e 1mol de átomos de O
Estejamos lidando com átomos, dúzias de átomos ou com mols de átomos, a fórmula química nos diz que a proporção entre átomos de H e de O é sempre 2