Acido E Base Forte

algumas substâncias em ácidos ou bases com fenolftaleína (indicador de bases). Logo após, neutralizamos uma solução básica para uma solução ácida. Ácidos e bases são encontrados em quase todos os lugares. Do interior de células que nos mantêm vivos, passando pela composição do sangue, pelos produtos de consumo que nos rodeiam, e até as manchetes de jornais sobre o perigo da chuva ácida; ácidos e bases são compostos centrais e essenciais na natureza e na produção industrial. Os ácidos…

de solução: ◦ eletrólitos fortes, ◦ eletrólitos fracos e ◦ não-eletrólitos. Propriedades eletrolíticas Em solução aquosa, os íons se dissociam. Cada íon é rodeado por moléculas de água. O transporte de íons através da solução provoca o fluxo de corrente. Compostos moleculares em água, por exemplo, o CH3OH, não formam íons. Se não existem íons em solução, não existe nada para transportar a carga elétrica. Eletrólitos fortes e fracos Eletrólitos fortes: dissociam-se…

reagem com água. Apenas cátions de base fraca e ânions de ácido fraco sofrem hidrólise apreciável. Uma solução salina pode formar soluções ácidas,básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal é proveniente. Sal de ácido fraco e base forte → Solução básica Ex.: NaCN Sal de ácido forte e base fraca → Solução ácida Ex.: NH4Cl Sal de ácido e base fortes → Solução neutra Ex.: NaCl Sal de ácido e base fracos → Depende do Ka…

foi marcada pelas propriedades do meio aquoso onde a vida começa”. Água O solvente das reações bioquímicas A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos Água 71% Proteínas 15,4% Íons inorgânicos 1% Carboidratos 2,1% Lipídeos 2,8% Ácidos nucléicos 7,7% A natureza polar da molécula de água A água tem ponto de fusão e ponto de ebulição maiores que os da maioria de outros solventes comuns Que forças de atração governam as moléculas de água no estado líquido? A natureza…

Pré-relatório Experimento 5 Aluno: João Curso: Engenharia Elétrica 1. Titulo: Volumetria de neutralização 2. Objetivo: Esse experimento tem como objetivo o conhecimento de técnicas utilizadas em volumetria, a titulação de ácido fraco com base forte e a determinação da acidez total de vinhos. 3. Material e Reagentes: - Vinho branco; - Erlenmeyer 250 mL; - Água destilada; - Pipeta volumétrica; - Béquer 50 mL; - Pêra de sucção; - Fenolftaleína; - Solução padrão…

Número de mols = MxV(L) ; + y mols B A Analito C = m MM ou y(MAxVA) = x mB MMB (g) (g/mol)  (g) (g/mol) 3 Classificação das Técnicas Volumétricas 1. Ácido - Base ou Neutralização Ácido forte x Base forte Ácido fraco x Base forte Ácido fraco x Base fraca (?) 2. Precipitação 3. Óxido - Redução 4. Complexação 4 Requisitos para que uma reação ser adequada para uma titulação 1) Ser rápida, ou instantânea, se lenta  usar…

Efeitos eletrônicos e caráter ácido-base de compostos orgânicos QUÍMICA Efeitos eletrônicos Ácidos e bases de Brönsted-Lowry 1) Efeito indutivo É a atração ou repulsão de elétrons em uma ligação sigma (simples). Efeito indutivo negativo (I-) ⇒ atração de elétrons em uma ligação sigma. Diminui a densidade eletrônica da cadeia.Os principais átomos e grupos que promovem esse efeito nas moléculas orgânicas são , em ordem decrescente de intensidade: -F > -Cl > -Br > -I > -OR…

Capitulo 4. Ácidos e Bases Profª Fátima Reymão CAPITULO 4 ÁCIDOS E BASES. Introdução Neste capitulo, veremos que considerar uma substância particular como um ácido ou como uma base depende da maneira pela qual sejam definidos os ácidos e bases. Existe uma variedade de maneiras de abordar este problema, sendo algumas definições mais restritas que outras. O primeiro reconhecimento da existência de ácidos e de bases foi baseado, casualmente, no critério de gosto e tato: •…

Capítulo 1.3 Volumetrias (Ácido-base) Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.0 Conteúdos do Capítulo 1.3 1.3.1 Doseamento 1.3.2 Classificação de volumetrias 1.3.3 Reação de neutralização 1.3.4 1.3.5 1.3.6 1.3.7 1.3.8 1.3.9 Volumetria ácido base Análise das curvas de titulação ácido-base pH em curvas de titulação ácido base Métodos para determinar o ponto final Teoria de indicadores ácido base Medidas experimentais de pH Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.1 1.3.1 Doseamento 1.3.1.1 Dosear e…

Ácidos e Bases Os ácidos tem sabor azedo e fazem determinados corantes mudar de cor (o tornassol fica vermelho no contato com ácidos). A palavra ácido vem da palavra latina Acidus, que significa azedo. As bases tem sabor amargo e dão a impressão de serem escorregadias. A palavra base vem do inglês arcaico ‘rebaixar’. Definição de Arrhenius Em 1880 Svante Arrhenius ligou o comportamento ácido com a presença de íons H+ , e o comportamento básico com a presença de íons OH- em…