Volumetria e neutralização

Universidade Federal do Vale do São Francisco

Pré-relatório

Experimento 5

Aluno: João
Curso: Engenharia Elétrica

1. Titulo: Volumetria de neutralização

2. Objetivo:

Esse experimento tem como objetivo o conhecimento de técnicas utilizadas em volumetria, a titulação de ácido fraco com base forte e a determinação da acidez total de vinhos.

3. Material e Reagentes:

- Vinho branco;
- Erlenmeyer 250 mL;
- Água destilada;
- Pipeta volumétrica;
- Béquer 50 mL;
- Pêra de sucção;
- Fenolftaleína;
- Solução padrão de NaOH 0,1 mol/L;
- Bureta.

4. Procedimento Experimental:

Pipetar um alíquota de 25 mL de vinho branco e depois transferir para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionar aproximadamente 100 mL de água destilada e 3 á 5 gotas de fenolftaleína.
Para o vinho tinto pode-se usar uma diluição maior para contornar o problema da cor. Titular com uma solução padrão de NaOH 0,10 mol/L até a cor rosa que persista por 30 segundos.
Anote o volume gasto. Repita a analise mais 2 vezes.

Relatório:

Calcular a acidez do vinho em %(m/v) de ácido tartárico. Comparar com o valor indicado no rotulo.
OBS: A acidez titulável do vinho é normalmente expressa em ácido tartárico %(m/v); massa molar do C2H4O2(COOH)2= 150,09 g/mol. Lembrar que o ácido tartárico tem dois hidrogênios tituláveis até a viragem da fenolftaleína.

Ácido tartárico (g.100 mL-1) = Vbase x CNaOH x (150,09/2) x 100 / 1000 x Vam
Utilizando 20,00 mL de NaOH de concentração 0,10 mol/L. Calculou-se:
Vamostra: 25 mL

Áci. Tartárico(g.100 mL-1) = 20,00 x 0,10 x (150,09/2) x 100 / 1000 x 25 =

Ácido tartárico(g.100 mL-1) = 0,60036%

A concentração do ácido tartárico tem que estar dentro dos intervalos desejáveis, entre 0,6 e 0,9 % (padrões comerciais). Após os cálculos realizados, percebeu-se que o resultado obtido encontra-se dentro do padrão definido.

5. Referências

- HARRIS, Daniel C., Análise Química Quantitativa, LTC, 6ª ed, 2005

- ATKINS, P. W.; JONES,