Soluções

Propriedades gerais das soluções aquosas Quanto à propriedade de condução de eletricidade, há três tipos de solução:
◦ eletrólitos fortes,
◦ eletrólitos fracos e
◦ não-eletrólitos.

Propriedades eletrolíticas
Em solução aquosa, os íons se dissociam.
Cada íon é rodeado por moléculas de água. O transporte de íons através da solução provoca o fluxo de corrente.
Compostos moleculares em água, por exemplo, o CH3OH, não formam íons.
Se não existem íons em solução, não existe nada para transportar a carga elétrica. Eletrólitos fortes e fracos
Eletrólitos
fortes: dissociam-se completamente em solução. Por exemplo:
NaCl (s)

Na+(aq) + Cl-(aq)

Eletrólitos fracos: produzem uma pequena concentração de íons quando se dissociam. Esses íons existem em equilíbrio com a substância não-ionizada.
Por exemplo:

Constante de solubilidade
Quando um composto iônico pouco solúvel
AmBn é misturado à água, ele se dissolve em pequena extensão, a uma dada temperatura. Quando a concentração do sal dissolvido atinge um determinado limite, a dissolução não continua mais, pois se atingiu um estado de equilíbrio entre a fase sólida e os íons em solução. Dizemos que a solução está saturada e a seguinte reação pode ser obtida:

Constante de solubilidade
Dizemos que a solução está saturada e a seguinte reação pode ser obtida:

Relação entre solubilidade e produto de solubilidade
Considerando a substância iônica pouco solúvel, AmBn. Se chamarmos de S a sua solubilidade em mol/L, podemos escrever que: Ex.: O produto de solubilidade do cloreto de prata (AgCl) é 2,8x10-10. A partir desse valor, calcule a sua solubilidade, S, em mol/L e a concentração de seus íons na solução saturada.

Soluções de ácidos e bases
Soluções aquosas de ácidos e bases que se encontram na situação de equilíbrio, podem ser representadas da seguinte maneira: Soluções de ácidos e bases

Quanto maior for o valor da constante de ionização, mais