acidez do vinagre

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Transferiu-se 2mL de solução problema em estudo de ácido acético (vinagre) com auxílio de uma pipeta volumétrica para um erlenmeyer de 250mL.Em uma proveta de 50mL mediu-se o mesmo volume de água destilada e transferiu-se para o erlenmeyer, em seguida adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. Utilizou-se como titulante a solução previamente preparada e padronizada de NaOH 0,097mol/L, realizou-se a titulação em triplicata, repetindo o procedimento para outros dois erlenmeyers numerados de 1 a 3.Realizou-se os cálculos necessários para expressar o teor de ácido acético em título porcento % (m/v)
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO: A determinação e titulação da concentração do ácido acético do vinagre comercial são necessárias, pois há necessidade de um controle de qualidade e exatidão, se a acidez teórica coincide com a acidez prática. Usou-se uma solução previamente preparada e padronizada de hidróxido de sódio ( NaOH),cuja concentração padronizada é 0,0097mol/L, no momento da titulação ocorre uma reação química de neutralização entre a solução de base hidróxido de sódio e solução de concentração desconhecida de ácido acético:
NaOH(aq) + CH3COOH(aq)  CH3COONa(aq) + H2O Com uma pipeta volumétrica, usada para usar volumes mais exatos assim obter um resultado mais preciso, pipetou-se 2mL de vinagre e transferiu-se para o erlenmeyer de 250mL.Com água destilada medida numa proveta de 50mL, transferiu-se o mesmo volume para o erlenmeyer e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína cujo pH do ponto de viragem é de 8,0-10,0, próximo do ponto de equivalência da titulação. Encheu-se a bureta até a marca do zero, e abriu-se a torneira para ambientalizar e eliminar possíveis bolhas, logo completou-se novamente o volume da bureta com o titulante NaOH 0,0097 mol/L Quando a solução contida no erlenmeyer passou de incolor (coloração correspondente ao pH ácido no uso de fenolftaleína), para rósea(coloração correspondente ao pH básico no uso de