ácidos E Bases De Lewis

QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS CRATEÚS NOVEMRO, 2012 Sumário INTRODUÇÃO 6 1.TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA DE ARRHENIUS 6 2.IONIZAÇÃO E GRAU DE IONIZAÇÃO 7 3. ÁCIDOS 8 3.1 Ácidos de Arrhenius 9 3.2 Classificação dos Ácidos 9 3.2.1Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 10 3.2.2. Presença ou não de oxigênio na molécula 10 3.2.3. De acordo com a força ácida 10 3.3 Nomenclatura 10 3.3.1 Hidrácidos 11 3.3.2 Oxiácidos 11 3.4. Alguns ácidos e suas aplicações 11 3.4.1.…

TEORIA ÁCIDO-BASE • Ácidos carboxílicos naturais: TEORIA ÁCIDO-BASE • Bases naturais: TEORIA ÁCIDO-BASE • Alcaloides: TEORIA ÁCIDO-BASE • Purificação de produtos naturais utilizando extração ácido-base Alcaloides = propriedades básicas cocaína morfina TEORIA ÁCIDO-BASE • Ácidos carboxílicos = propriedades ácidas TEORIA ÁCIDO-BASE • Acidez e basicidade são conceitos relativos; • É preciso conhecer as duas espécies para, por comparação, decidir quem é o ácido e quem é a base. TEORIA

RELATÓRIO PRÁTICA Nº: 01 TEMA DA PRÁTICA: Ácidos e Bases Duros e Moles DATA DA PRÁTICA: 24/02/2014 DATA DA ENTREGA: 17/03/2014 INTEGRANTES DO GRUPO: Daniele Fernanda Tresoldi Grassi de Mello Amanda Aparecida Dill 1. OBJETIVO Observar na prática o comportamento das reações entre cátions e soluções aniônicas, identificando o caráter de cada elemento como ácido duro ou mole, base dura ou mole ou então…

Recife - 2011 Teorias ácido-base ARRHENIUS Arrhenius:Teoria da Dissociação Eletrolítica  Ácidos : são substâncias que hidrogênio e produzem o íon H+ (íon hidrônio) como único quando em solução aquosa. Ex.: HCl + H2O HNO3 + H2O contêm [ H3O+ ] cátion, H3O+ + ClH3O+ + NO3-  Bases: são substâncias que liberam íons OH- (íons hidróxido) em solução aquosa. Ex.: NaOH + H2O Ca(OH)2 + H2O 2OH- Na+ + OHCa2+ +  Na visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a…

DESCRITIVA PROFESSORA: ELENIR RIBEIRO ÁCIDOS E BASES MARIA ERIJANE DA SILVA CURRAIS NOVOS-RN, 18 DE ABRIL DE 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2. PROPRIEDADES GERAIS 3. CONCLUSÃO 4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1. INTRODUÇÃO Ácidos e bases são geralmente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e bases na nossa vida cotidiana é…

Teoria de Arrhenius................................................................................................3 1.3 Teoria de Bronsted-Lowry......................................................................................4 1.4 Teoria de Lewis......................................................................................................5 1.5 Efeito de Ressonância............................................................................................6 1.6…

coordenação de Werner explica satisfatoriamente a existência de complexos como o [CoNH3(NH3)]Cl3. Também encontra a explicação nesta teoria as propriedades gerais e a estereoquímica destes complexos. A teoria de Werner continua sendo a verdadeira base da química dos compostos de coordenação, porém seus trabalhos precederam em uns vinte anos o nosso conceito eletrônico atual do átomo. A teoria não pôde descrever a natureza das valências secundárias em termos modernos. A valência…

Ácidos e Bases Definição de Arrhenius: ácido é toda aquela espécie que ao ser dissolvida em água libera íons H+, e base é toda a espécie que ao ser dissolvida em água libera íons –OH. Arrhenius também definiu o que é uma dissociação (certas substâncias quando dissolvidas em água formavam espécies carregadas chamadas íons). Ou seja, ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de espécies H+ e bases quando dissolvidas aumentavam a concentração de espécies –OH.…

Ácido Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Antigamente entendia-se por ácidas as substâncias que simplesmene possuiam sabor azedo. Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em

Introdução O conceito de ácido e base não era muito conhecido até o fim do século XIX, baseava-se exclusivamente em algumas propriedades macroscópica. No entanto em 1884 Svante Arrhenius,fez uma das primeiras definições mais uteis; que definiu uma ácido como uma substância contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio(H+) em solução e uma base como uma substância que produz íons hidróxido(OH-) em solução.Sabendo que todo ácido provem de um composto molecular que na presença da água…