Ácidos e bases em solução aquosa

04212-2. | Questões 1- Explique, com base no conceito de hidrólise salina, por que alguns compostos, mesmo não apresentando H+ ou OH-, apresentam pH de caráter ácido ou básico? 2- Considerando-se que todas as soluções testadas têm a mesma concentração de soluto, como você explica a diferença dos valores de pH entre os ácidos? E entre as bases? 3- Escreva a reação de neutralização (reação estequiométrica) entre: a) 1 mol de HCl e 1 mol NaOH; b) 1 mol de H2SO4 e 2 mol de NaOH; c) 1 mol de H2SO4 e 1 mol de NaOH; d) 3 mol de Ba(OH)2 e 2 mol de H3PO4; e) 2 mol de KOH e 1 mol de H3PO4. 4- Ao “misturarmos” uma solução ácida a uma solução alcalina sempre ocorrerá reação? A solução resultante sempre será neutra? Justifique as duas respostas com base em Curvas Titulométricas características de titulação “ácido forte - base fraca” e “ácido fraco - base forte”. 5- Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Escreva a reação do bicarbonato de sódio com ácido clorídrico. Respostas 1. Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.…

EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA ÁCIDOS E BASES (RELATÓRIO) Goiânia 2013. INTRODUÇÃO Equilíbrio Iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas moleculares não ionizadas. OBJETIVOS Ilustrar o efeito do íon comum em equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas. Ilustrar o fenômeno de hidrólise de sais. Ilustrar a preparação de soluções tampão. EXPERIMENTO OBS: Todas as…

uma relação com a velocidade de reação em que: Variações que influenciem na reação como a alteração das concentrações dos reagentes ou dos produtos e a variação de temperatura ou de pressão, podem causar um desequilíbrio na reação, fazendo com que o sistema (segundo o princípio de Le Châtelier), procure uma forma de se estabilizar conforme as proporções aferidas no meio em que se encontra. Procedimento Para efetuar a prática :”Velocidade de Reações Químicas”,…

certos ácidos e bases são adicionados em maior quantidade que outros. O que isso indica a respeito da força desses ácidos e bases? Discuta. Quando adicionado uma base, ou um ácido em solução aquosa, ocorre à dissociação de H+ (no caso de um ácido) ou OH- (no caso de uma base) deslocando o equilíbrio. Ao adicionarmos um ácido forte, há mais liberação de H+ do que um ácido fraco, fazendo a reação ocorrer mais rapidamente. Esse conceito também vale para bases. Por que as soluções de cromato…

ÁCIDOS E BASES Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases. Antes da formalização do conceito ácidos e bases Ácidos eram caracterizados como: Substâncias que tem sabor azedo Conduzem corrente elétrica Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico. Bases eram caracterizadas como: Possuir sabor adstringente, ou seja, amarrar a…

soluções aquosas de sais Trabalho Escolar apresentado ao Curso de Ensino Médio – 2. Ano do IMA – Instituto Maria Auxiliadora, para a disciplina de Química Prof. (a): RIO DO SUL JUNHO - 2011 Objetivo O objetivo deste experimento foi descobrir o pH das soluções aquosas de sais, como por exemplo Na2CO3(aq), NaHCO3(aq), Al2(SO4)3(aq), NaOH(aq), H2SO4(aq),…

Sódio; Ácido; Basicidade. Sumário INTRODUÇÃO A reatividade química dos metais varia com a eletro positividade, logo quanto mais eletro positivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Existem diversas técnicas adequadas para a medida experimental do pH, como uso papel indicador de pH universal, solução de fenolftaleína., o Bromotimo,…

Extração Ácido – Base 1. Introdução A teoria fundamental na qual essa técnica é baseada é que os sais, os quais são iônicos, tendem a ser solúveis em água, enquanto moléculas neutras tendem a não ser. A adição de um ácido em uma solução de ácido orgânico e uma base resultará na protonação da base, enquanto o ácido continua descarregado. Se o ácido orgânico, ou seja, um ácido carboxílico, é suficientemente forte, a sua ionização é reprimida pelo ácido…

2º Momento de Avaliação Física e Química 2 Reacções de ácido-base e de oxidação-redução Dinis Medeiros Conteúdos Ácidos e bases - teoria protónica de Brönsted-Lowry • Perspectiva histórica dos conceitos de ácido e de base • Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry) • Efeitos da poluição - Chuva ácida Equilíbrio de ácido-base • Reacções de ionização/dissociação • Constante de equilíbrio para a reacção de ionização da água - Produto iónico da água • Relação…

Equilíbrio ácido – base Reacções ácido – base Uma reação ácido–base, segundo Brönsted – Lowry, é caracterizada pela transferência de protões entre os reagentes, tendo a espécie que os cede um comportamento ácido e a espécie que os recebe um comportamento básico. Ionização de uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH (aq) + H2O (l) « CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido…