Ácidos e bases em solução aquosa

Nome: Andrei de oliveira Santana. | Nº: 13.04212-2. | Questões

1- Explique, com base no conceito de hidrólise salina, por que alguns compostos, mesmo não apresentando H+ ou OH-, apresentam pH de caráter ácido ou básico?

2- Considerando-se que todas as soluções testadas têm a mesma concentração de soluto, como você explica a diferença dos valores de pH entre os ácidos? E entre as bases?

3- Escreva a reação de neutralização (reação estequiométrica) entre:

a) 1 mol de HCl e 1 mol NaOH;

b) 1 mol de H2SO4 e 2 mol de NaOH;

c) 1 mol de H2SO4 e 1 mol de NaOH;

d) 3 mol de Ba(OH)2 e 2 mol de H3PO4;

e) 2 mol de KOH e 1 mol de H3PO4.

4- Ao “misturarmos” uma solução ácida a uma solução alcalina sempre ocorrerá reação?

A solução resultante sempre será neutra? Justifique as duas respostas com base em

Curvas Titulométricas características de titulação “ácido forte - base fraca” e “ácido fraco - base forte”.

5- Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Escreva a reação do bicarbonato de sódio com ácido clorídrico.

Respostas

1. Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.

Representação:

Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions (H+) e ânions (OH-). Repare na equação acima que estes íons contribuíram para a formação de um ácido (HA) e uma base (COH).

A palavra Hidrólise significa reação de decomposição de uma substância pela água. H(+) + H2O ↔ HOH + H(+)

A decomposição de um cátion (H+) caracteriza as soluções ácidas. OH (-) + H2O ↔ HOH+ OH (-)

A decomposição de um ânion