FÍSICO QUÍMICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE
CAMPUS CURRAIS NOVOS
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA DESCRITIVA
PROFESSORA: ELENIR RIBEIRO

ÁCIDOS E BASES

MARIA ERIJANE DA SILVA

CURRAIS NOVOS-RN, 18 DE ABRIL DE 2013
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO
2. PROPRIEDADES GERAIS
3. CONCLUSÃO
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. INTRODUÇÃO

Ácidos e bases são geralmente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e bases na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina.
Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos. São ainda matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais. A tal ponto que a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica de um país chega a ser considerada um dos indicadores do seu nível de atividade econômica.
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-..
No presente trabalho irá mostrar as concepções de ácidos e bases de outros químicos e quais as sua contribuições para atualidade.

2. PROPRIEDADES GERAIS
2.1 DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS
Svant Arrhenius, no final do século XIX, desenvolveu um amplo trabalho sobre dissociação de compostos. Em 1887, ele propõe a teoria de dissociação iônica, a qual dizia, que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, davam origem à íons positivos e negativos.
As experiências às quais Arrhenius se fundamentou,se baseavam em condutividade elétrica em soluções aquosas.
Tendo estes conceitos de dissociação em mente, Arrhenius definiu um ácido como sendo um