Quimica geral

Introdução O conceito de ácido e base não era muito conhecido até o fim do século XIX, baseava-se exclusivamente em algumas propriedades macroscópica. No entanto em 1884 Svante Arrhenius,fez uma das primeiras definições mais uteis; que definiu uma ácido como uma substância contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio(H+) em solução e uma base como uma substância que produz íons hidróxido(OH-) em solução.Sabendo que todo ácido provem de um composto molecular que na presença da água sofre ionização,sua definição teve um pequeno problema pois se referia a esse solvente particularmente, liberando unicamente os cátions como H+, e os anios com as cargas iguais aos números de H+ liberados. Em 1923, Bronsted na Dinamarca e Lowry na Inglaterra, sugeriram uma segurança segunda definição mais uteis. De acordo com eles,o ácido é uma espécie que tende a doar um próton e base é uma espécie que tende a receber esse próton. O ponto de vista deles está relacionado a uma competição de um próton por duas bases. Outra definição mais ampla foi sugerida pelo químico Lewis em 1923, mesmo ano em que os químicos Bronsted e Lowry fizeram suas proposições. De acordo com Lewis ácido é, em resumo, um receptor de par de elétrons e base é um doador de par de elétrons. A definição de Lewis tem muitas aplicações devido a sua grande generalidade. Muitas substâncias que não satisfazem a definição de Arrhenius ou de Bronsted e Lowry são classificadas de maneira lógica como ácido ou base de Lewis. Para sistemas aquosos, os termos ácido e base são geralmente empregados em qualquer dos dois contextos, de Arrhenius ou de Bronsted e Lowry.Os conceitos de Lewis são normalmente usados quando é adotado um ponto de vista mais amplo. Com o avanço da teoria da dissociação iônica, houve uma revisão nos conceitos ácidos e bases. Arrhenius, Bronsted, Lowry, e outros passaram a definir cada uma dessas classes de eletrólitos segundo a natureza dos íons por eles eram originados em solução.