Teorias de ácido-base, por lewis, bronted, e arrhenius.

Nome : Miguel Henrique Nº: 29 Turma : 2ºC Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa. Existem várias teorias sobre o conceito de ácido e de base que são usadas de acordo com a necessidade dos estudos. Existem várias teorias sobre o conceito de ácido e de base que são usadas de acordo com a necessidade dos estudos. *Teoria de Arrhenius: Baseado em seus experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso, o químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir bases: Conceito de base de Arrhenius. Exemplos: NaOH → Na + + OH- Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH- *Teoria de Brönsted-Lowry: De forma independente, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano outra teoria ácido-base conhecida como Teoria Brönsted-Lowry, que diz o seguinte: Conceito de ácido de Bronsted-Lowry. Neste caso, considera-se como próton o íon hidrogênio. Isto é visto na reação a seguir, onde o ácido cianídrico doa um próton para a água, que atua, portanto, como base: HCN + H2O → CN- + H3O+ Essa reação é reversível, sendo que o íon…

A teoria de Lewis Em 1923, uma definição eletrônica de ácido e base foi apresentada por G.N Lewis, que tomou como modelo a teoria de Brönsted, que afirma que a base recebe próton. Agora, para receber prótons a base deve ceder um par de elétrons para a ligação. Lewis ampliou o conceito de ácido e base definindo-os eletronicamente. “Base é toda espécie química (molécula ou íon) que apresenta par de elétron capaz de formar uma ligação coordenada (dativa) com outra molécula ou…

+B Reações Acido–Base  Duas classes de reações ácido–base são fundamentais em química orgânica ● Brønsted–Lowry ● Lewis Ácidos e Bases de Brønsted–Lowry    Reações ácido-base de Brønsted–Lowry envolvem a transferência de prótons. Um ácido de Brønsted–Lowry é uma substância que pode doar (ou perder) um próton. Uma base de Brønsted–Lowry é uma substância que pode aceitar (ou remover) um próton.  Exemplo Ácido conjugado da H2O H O H H + Cl Base…

ÁCIDOS, BASES E SAIS ÁCIDOS CH3CHOHCOOH ácido lático ou HSO4- H2SO4 ácido sulfúrico íon hidrogeno sulfato ácido 2-hidroxi-propanóico ou íon bissulfato OH O C OH H2CO3 HNO3 ácido carbônico ácido nítrico fenol ou hidroxi-benzeno ácido benzóico BASES H H3C N H NaOH NH3 am ôni a metilamina hidróxido de sódio N Ca(OH)2 hidróxido de cálcio p i ri d i n a SAIS MgCl2 CaCO3 cloreto de magnésio…

orgânicos 3.1- Força ácida . ionização de um ácido reflete a intensidade da força ácida Para o ácido clorídrico O ácido forte por definição sofre ionização em água. Quando o ácido é forte, a reação de ionização mostra a forma ionizada em maior proporção que a forma molecular. Como o grau de ionização alfa(α), é a razão entre a forma ionizada e a forma molecular, o ácido forte terá um alto grau de ionização α. A constante de teríamos. Forma molecular Forma ionizada H2O H Cl H3O Cl…

Gilbert Newton Lewis Professor Sumário Introdução Neste trabalho irei abranger a vida de Gilbert Newton Lewis que foi um químico Americano. Estudou na Universidade de Harvard e mais tarde na Universidade de Leipzig e na Universidade de Göttingen, tendo dirigido o gabinete de pesos e medidas no Laboratório Governamental das Filipinas. Gilbert Newton Lewis Gilbert Newton Lewis nasceu no dia 23 de Outubro de 1875 em…

Trabalho de Química Assunto: Pesquisa sobre as teorias ácido e base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis. Caicó-RN Março/2014 Teoria de Arrhenius: Baseado em seus experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso, o químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases: *Ácidos são compostos em solução aquosa que ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion…

INTRODUÇÃO 4 2. DEFINIÇÃO 4 2.1 Ácido: 4 2.2 Base: 4 3 DESENVOLVIMENTO 5 3.1 Auto-ionização da água, ácido acético e amônia. 5 3.2 Forças de Ácidos e Bases 6 3.3 Conceito de Brønsted-Lowry 7 3.4 Conceito de Lewis 7 3.4.1 Ácidos de Lewis 8 3.4.2 Bases de Lewis 8 4 SOLUBILIDADE 9 4.1 Para bases: 9 4.2 Para ácidos: 9 5 CONCLUSAO 10 6 BIBLIOGRAFIA 11 INTRODUÇÃO Os conceitos de ácido e base, em termos de íons hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque restringe…

reações ácido-base. • Ácidos: são azedos e mudam as cores dos corantes • Bases: são amargas e escorregadias • Várias definições para relacionar as propriedades de ácidos e bases com suas composições e estruturas moleculares: Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis Arrhenius • Comportamento ácido ligado a presença de íons H+ • Comportamento de base ligado a presença de íons OH• Ácidos: aumentam a [H+], produzem íons H+ em água • Bases: aumentam a [OH-], produzem íons OH- em água…

De qualquer modo, como não há evidências de que o NH4OH existe, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases não tem sido mais considerado, nem mesmo em soluções aquosas. Além disso, o conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era indispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do tipo ácido-base não poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente. 2. Conceito de Brønsted-Lowry O conceito de ácidos e…