Quimica
SAIS
ÁCIDOS
CH3CHOHCOOH ácido lático ou
HSO4-
H2SO4 ácido sulfúrico
íon hidrogeno sulfato
ácido 2-hidroxi-propanóico
ou íon bissulfato
OH
O
C OH
H2CO3
HNO3
ácido carbônico
ácido nítrico
fenol ou hidroxi-benzeno ácido benzóico
BASES
H
H3C N
H
NaOH
NH3 am ôni a
metilamina
hidróxido de sódio
N
Ca(OH)2
hidróxido de cálcio
p i ri d i n a
SAIS
MgCl2
CaCO3
cloreto de magnésio
carbonato de cálcio
Ba(NO3)2 nitrato de bário
CH3COONa acetato de sódio
FORMAÇÃO DE SAIS
A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização, e o composto iônico produzido na reação é chamado sal. A forma geral de uma reação de neutralização em solução aquosa é:
Ácido
+
Base
Sal
+
Água
FORMAÇÃO DE SAIS
2 HCl(aq)
+
H2CO3(aq)
2 HNO 3(aq)
CH3COOH( aq)
Mg(OH)2(aq)
+
Ca(OH)2(aq)
+
Ba(OH)2(aq)
+
NaOH(aq)
MgCl2(aq)
+
2 H2O(l)
CaCO3(aq)
+
2 H2O(l)
Ba(NO3)2(aq)
CH3COONa(aq)
+
2 H2O(l)
+
H2O(l)
DEFINIÇÕES DE ÁCIDOS E BASES
Ácidos e Bases de Arrhenius.
Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry.
Ácidos e Bases de Lewis.
ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS
Svante Arrhenius (1859-1927):
Ácido é uma substância que contém hidrogênio e libera o íon hidrogênio (H+) como um dos produtos de ionização em água.
HCl(aq)
+
H (aq)
+
-
Cl (aq)
ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS
Svante Arrhenius (1859-1927):
Base é um composto que libera íons hidróxido em água.
Na + ( a q )
NaOH(aq)
NH3(aq)
+
H2O(l)
+
NH4+(aq)
OH-( aq)
+
OH-(aq)
AUTO-IONIZAÇÃO DA ÁGUA
Duas moléculas de água podem interagir mutuamente para formar um íon hidrônio e um íon hidróxido pela transferência de um próton de uma molécula para outra:
H 3 O+( a q )
2 H 2 O (a q )
+
OH-(aq)
-
+
HO
H
+
HO
H
HOH
H
+
O
H