ácidos E Bases De Lewis

formulada, o químico estadunidense Lewis ampliou em 1923 ainda mais a definição dos ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis.4 Visto que o próton, segundo esta definição, é um ácido de Lewis (tem…

TEORIAS DE ACIDOS E BASES A primeira consideração que se deve ter a respeito dos ácidos e bases é que as chamadas "teorias" de ácido-base são, na realidade, definições de ácidos ou de bases; elas não são teorias no sentido da teoria da ligação de valência ou da teoria de orbitais moleculares. Na verdade podemos fazer um ácido ser qualquer coisa que queiramos - as diferenças entre os vários conceitos não se referem ao "certo", mas, ao uso mais conveniente em uma situação particular.…

Capitulo 4. Ácidos e Bases Profª Fátima Reymão CAPITULO 4 ÁCIDOS E BASES. Introdução Neste capitulo, veremos que considerar uma substância particular como um ácido ou como uma base depende da maneira pela qual sejam definidos os ácidos e bases. Existe uma variedade de maneiras de abordar este problema, sendo algumas definições mais restritas que outras. O primeiro reconhecimento da existência de ácidos e de bases foi baseado, casualmente, no critério de gosto e tato: •…

Química Orgânica Professor: Eber Barbosa Acidez e Basicidade Orgânicas ] Neste capítulo veremos como identificar o caráter ácido ou básico dos compostos orgânicos e os fatores que modificam a intensidade da acidez ou basicidade desses compostos. 1ª Parte: Conceitos Modernos de Ácidos e Bases 01 – Teoria Iônica – Conceitos de Arrhênius 1.A – Ácidos de Arrhênius Substâncias que em solução aquosa originam H+ como único cátion. Exemplos: HC(aq) H2O H2O H2O H+(aq)…

Geografia sob a orientação do professora Catia São Paulo-2012 Índice 1. Apresentação.......................................................................01 2.Ácidos....................................................................................02 3.Bases.....................................................................................02…

INTRODUÇÃO Ácido e base são duas classes de substâncias químicas com propriedades bem definidas e opostas. Um ácido tem um sabor característico e frequentemente reage quando em contacto com metais, ocasionando a libertação de hidrogénio. Uma base tem um sabor amargo e é gordurosa ao toque. Ao longo do tempo houve várias tentativas de explicar o comportamento destas substâncias. Arrhenius, cerca de 1884, definiu um ácido como uma substância que, quando dissolvida em água, dá origem a…

Ácidos e Bases INTRODUÇÃO Ácidos são compostos que, em solução aquosa, produzem como cátions somente íons H+ ou H3O+ e possuem sabor azedo. Bases, também chamadas Álcalis ou Hidróxidos, são compostos, em solução aquosa, que por dissociação iônica fornecem como ânions somente íons OH- e possuem sabor adstringente. Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Os ácidos: Tornam róseo o tornassol, previamente azulado

Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis. 1 Teoria de Arrhenius Segundo esta teoria: Ácido é uma espécie que em água se ioniza, liberando H+; Base é uma espécie que em água se dissocia, liberando íons OH-; Como a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel ou pouco solúvel em água, esta teoria não tem grande utilidade para explicar a acidez e a basicidade de compostos orgânicos. 2. Teoria de Brönsted-Lowry Ácido é uma espécie capaz de ceder um H+, base é uma espécie capaz de…

diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O ácido base sal água SAIS Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. …

ÁCIDOS Propriedades Funcionais dos Ácidos Possuem sabor azedo (sabor ácido) Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila.) Tornam amarelo o azul de bromotimol Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água.…